עובדות סיליקון (מספר אטומי 14 או Si)

click fraud protection

הסיליקון הוא יסוד מתכתי עם מספר אטומי 14 וסמל האלמנט Si. בצורה טהורה מדובר במוצק שביר וקשה עם ברק מתכתי-אפור. הדבר ידוע בעיקר בזכות חשיבותו כמוליך למחצה.

עובדות מהירות: סיליקון

  • שם האלמנט: סיליקון
  • סמל האלמנט: Si
  • מספר אטומי: 14
  • מראה חיצוני: מוצק מתכתי קריסטלי
  • קבוצה: קבוצה 14 (קבוצת פחמן)
  • פרק זמן: תקופה 3
  • קטגוריה: מטאלואיד
  • גילוי: ג'ונס יעקב ברזליוס (1823)

עובדות בסיסיות על סיליקון

מספר אטומי: 14

סמל: סי

משקל אטומי: 28.0855

גילוי: ג'ונס יעקב ברזליוס 1824 (שוודיה)

תצורת האלקטרון: [Ne] 3s23p2

מקור המילה: לטינית: סיליציס, סילקס: צור

נכסים: נקודת ההתכה של הסיליקון היא 1410 מעלות צלזיוס, נקודת הרתיחה היא 2355 מעלות צלזיוס, כוח משיכה ספציפי הוא 2.33 (25 מעלות צלזיוס), עם ערך של 4. סיליקון גבישי הוא בעל צבע אפרפר מתכתי. הסיליקון אינרטי יחסית, אך הוא מותקף על ידי אלקלי מדולל ועל ידי הלוגנים. הסיליקון משדר מעל 95% מכל אורכי הגל האינפרא אדום (1.3-6.7 מ"מ).

שימושים: הסיליקון הוא אחד הטובים ביותר אלמנטים בשימוש נרחב. הסיליקון חשוב לצמחים ובעלי חיים. דיאאטומים מחלצים סיליקה מהמים לבניית שלהם קירות תא. סיליקה נמצאת באפר צמחי ובשלד האנושי. הסיליקון הוא מרכיב חשוב בפלדה. קרביד סיליקון הוא חומר שוחק חשוב ומשמש בלייזרים לייצור אור קוהרנטי במהירות 456.0 ננומטר. סיליקון מסומם עם גליום, ארסן, בורון וכו '. משמש לייצור טרנזיסטורים,

instagram viewer
תאים סולארייםמיישרים ומכשירים אלקטרוניים חשובים אחרים במצב טוב. סיליקון הוא סוג של תרכובות שימושיות העשויות מסיליקון. סיליקון נע בין נוזלים למוצקים קשים ויש להם תכונות שימושיות רבות, כולל שימוש כדבקים, חומרי איטום ומבודדים. חול וחרס משמשים לייצור חומרי בניין. סיליקה משמשת לייצור זכוכית, שיש לה תכונות מכניות, חשמליות, אופטיות ותרמיות רבות ומועילות.

מקורות: הסיליקון מהווה 25.7% מקרום כדור הארץ, על פי משקלו, מה שהופך אותו ליסוד השני בשפע (חריגה ממנו חמצן). הסיליקון נמצא בשמש ובכוכבים. זהו מרכיב עיקרי בסוג המטאוריטים המכונה אירוליטים. הסיליקון הוא גם מרכיב של טקטיטים, זכוכית טבעית ממוצא לא בטוח. הסיליקון לא נמצא חופשי בטבעו. זה מופיע לרוב כמו תחמוצת וסיליקטים, כולל חול, קוורץ, אמטיסט, אגת, צור, ג'ספר, אופל וסיטרינה. מינרלי סיליקט כוללים גרניט, הורנבלנדה, כף שדה, נציץ, חימר ואסבסט.

הכנה: ניתן להכין סיליקון על ידי חימום של סיליקה ופחמן בתנור חשמלי, באמצעות אלקטרודות פחמן. ניתן להכין סיליקון אמורפי כאבקה חומה, אותה ניתן להמיס או לאדות. תהליך Czochralski משמש לייצור גבישים בודדים של סיליקון עבור התקני מצב מוצק ומוליכים למחצה. ניתן להכין סיליקון היפר-פות בתהליך אזור צף ואקום ועל ידי פירוק תרמי של טריכלורוזילאן טהור במיוחד באווירה של מימן.

סיווג אלמנטים: סמי-מטאלי

איזוטופים: ידועים איזוטופים של סיליקון שנעים בין Si-22 ל- Si-44. ישנם שלושה איזוטופים יציבים: Al-28, Al-29, Al-30.

נתונים פיזיים של סיליקון

  • צפיפות (g / cc): 2.33
  • נקודת המסה (K): 1683
  • נקודת רתיחה (K): 2628
  • מראה חיצוני:צורה אמורפית הוא אבקה חומה; בצורת גביש יש אפור
  • רדיוס אטומי (אחר הצהריים): 132
  • נפח אטומי (סמ"ק / מול): 12.1
  • רדיוס קוולנטי (אחר הצהריים): 111
  • רדיוס איוני: 42 (+ 4e) 271 (-4e)
  • חום ספציפי (@ 20 ° C J / g מול): 0.703
  • פיוז'ן חום (kJ / mol): 50.6
  • חום אידוי (kJ / mol): 383
  • טמפרטורת Debye (K): 625.00
  • מספר השליליות של פאולינג: 1.90
  • אנרגיה מייננת ראשונה (kJ / mol): 786.0
  • מדינות חמצון: 4, -4
  • מבנה הסריג: אלכסון
  • סריג קבוע (Å): 5.430
  • מספר רישום CAS: 7440-21-3
לסיליקון טהור יש ברק מתכתי מבריק.
לסיליקון טהור יש ברק מתכתי מבריק.מרטין קונופקה / EyeEm, Getty Images

טריוויה סיליקון

  • הסיליקון הוא היסוד השמיני ביותר בשפע ביקום.
  • גבישי סיליקון לאלקטרוניקה חייבים להיות בעלי טוהר של מיליארד אטומים לכל אטום שאינו סיליקון (99.9999999% טהור).
  • הצורה הנפוצה ביותר של סיליקון בקרום כדור הארץ היא דו תחמוצת הסיליקון בצורה של חול או קוורץ.
  • הסיליקון, כמו מים, מתרחב כשהוא משתנה מנוזל למוצק.
  • גבישי סיליקון תחמוצת בצורת קוורץ הם פיוזואלקטריים. תדירות התהודה של קוורץ משמשת בעבודות זמן רבות מדויקות.

מקורות

  • קאטר, אליזבת ג. (1978). אנטומיה צמחית. חלק 1 תאים ורקמות (מהדורה שנייה). לונדון: אדוארד ארנולד. ISBN 0-7131-2639-6.
  • גרינווד, נורמן נ '; Earnshaw, Alan (1997). כימיה של המרכיבים (מהדורה שנייה). בטרוורת '-היינמן. ISBN 0-08-037941-9.
  • וורונקוב, מ. ג. (2007). "עידן הסיליקון". כתב העת הרוסי לכימיה יישומית. 80 (12): 2190. doi:10.1134 / S1070427207120397
  • Weast, רוברט (1984). CRC, חוברת כימיה ופיזיקה. בוקה רטון, פלורידה: הוצאת חברת גומי כימית. עמ '. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  • זולנר, ורנר; נויר, ברנד; ראו, ג'רארד, "סיליקון", אנציקלופדיה של כימיה תעשייתית של אולמן, וויינהיים: Wiley-VCH, doi:10.1002 / 14356007.a23_721
instagram story viewer