מנדלב ארגן אלמנטים על פי תכונות חוזרות להכנת טבלה תקופתית של אלמנטים. אלמנטים בתוך קבוצה (עמודה) מציגים מאפיינים דומים. השורות בטבלה המחזורית (התקופות) משקפות את מילוי קליפות האלקטרונים סביב הגרעין, כך שכאשר מתחילה שורה חדשה, האלמנטים נערמים זה על גבי זה עם תכונות דומות. לדוגמה, הליום וניאון הם שניהם גזים לא ריאקטיביים הזוהרים כאשר עובר זרם חשמלי דרכם. ליתיום ונתרן שניהם במצב חמצון +1 והם מתכות תגוביות ומבריקות.
תקופתיות הועילה למנדלב מכיוון שהראתה לו פערים בטבלה המחזורית שלו היכן אלמנטים צריכים להיות. זה עזר למדענים למצוא אלמנטים חדשים מכיוון שניתן היה לצפות מהם להציג מאפיינים מסוימים על סמך המיקום שהם ייקבעו בטבלה המחזורית. כעת, לאחר שהתגלו היסודות, מדענים וסטודנטים השתמשו במחזוריות כדי לחזות כיצד האלמנטים יתנהגו בתגובות כימיות ותכונותיהם הגופניות. מחזוריות מסייעת לכימאים לחזות כיצד האלמנטים החדשים העל-סוערים עשויים להראות ולהתנהג.