לפיכך, צזיום הוא המתכת הכי תגובית על הטבלה המחזורית. באופן כללי, המתכות האלקליות הן התגובות ביותר, ואחריהן האדמות הבסיסיות ומתכות המעבר. המתכות האציליות (כסף, פלטינה, זהב) אינן מגיבות במיוחד. מתכות אלקליות, בריום, רדיום, סטרונציום וסידן מגיבים מספיק כדי שהם יגיבו עם מים קרים. המגנזיום מגיב לאט עם מים קרים, אך במהירות עם מים רותחים או חומצות. הבריליום והאלומיניום מגיבים באדים וחומצות. טיטניום מגיב רק עם החומצות המינרליות המרוכזות. מרבית מתכות המעבר מגיבות עם חומצות, אך בדרך כלל לא באמצעות אדים. המתכות האציליות מגיבות רק עם מחמצנים חזקים, כמו אקווה רג'ה.
לסיכום, נעים מלמעלה לתחתית סדרת התגובה, מגמות הבאות ניכרות:
שלושת סוגי התגובות המשמשות לבדיקת תגובתיות הן תגובה עם מים קרים, תגובה עם חומצה ותגובות תזוזה בודדות. המתכות התגובות ביותר מגיבות עם מים קרים כדי להניב את הידרוקסיד המתכת וגז מימן. מתכות תגוביות מגיבות עם חומצות ומניבות מלח ומתכת מימן. מתכות שאינן מגיבות במים עשויות להגיב בחומצה. כאשר יש להשוות באופן ישיר את תגובתיות המתכת, תגובה עקירה יחידה משרתת את המטרה. מתכת תעביר את כל המתכת התחתונה בסדרה. לדוגמה, כאשר מסמר ברזל מונח בתמיסת סולפט נחושת, ברזל מומר לברזל (II) גופרתי, ואילו מתכת נחושת נוצרת על הציפורן. הברזל מצמצם ונעקר את הנחושת.
ניתן לחזות את תגובתיות המתכות גם על ידי הפיכת סדר פוטנציאלי האלקטרודה הסטנדרטיים. להזמנה זו קוראים סדרות אלקטרוכימיות. הסדרה האלקטרוכימית זהה גם לסדר ההפוך של אנרגיות היינון של יסודות בשלב הגז שלהם. ההזמנה היא:
ההבדל המשמעותי ביותר בין הסדרות האלקטרוכימיות לבין סדרת תגובתיות הוא שהמיקומים של נתרן וליתיום עוברים מעבר. היתרון בשימוש בפוטנציאלים אלקטרוניים סטנדרטיים לחיזוי תגובתיות הוא שהם א כמותי מדד לתגובה. לעומת זאת, סדרת התגובה היא א מדד איכותי של תגובתיות. החיסרון העיקרי בשימוש בפוטנציאלים אלקטרוניים סטנדרטיים הוא שהם חלים רק על תמיסות מימיות שמתחת תנאים סטנדרטיים. בתנאים בעולם האמיתי, הסדרה עוקבת אחר המגמה אשלגן> נתרן> ליתיום> עפר אלקליין.