פיתרון מימי הוא כל פיתרון בו מים (ח2O) הוא ממס. ב משוואה כימית, הסמל (aq) עוקב אחר שם המינים כדי לציין שהוא נמצא בתמיסה מימית. לדוגמא, להמסת מלח במים יש התגובה הכימית:
NaCl (ים) → Na+(aq) + קל-(aq)
למרות שלעתים נקראים מים ממס אוניברסלי, הוא ממיס רק חומרים בעלי הידרופיליות באופיים. דוגמאות ל מולקולות הידרופיליות כוללים חומצות, בסיסים ומלחים רבים. חומרים הידרופוביים אינם מתמוססים היטב במים ונוטים לא ליצור תמיסות מימיות. דוגמאות לכך כוללות מולקולות אורגניות רבות, כולל שומנים ושמנים.
כאשר אלקטרוליטים - כמו NaCl ו- KCl - מתמוססים במים, היונים מאפשרים לתמיסה להוליך חשמל. נאלקטרוליטים כמו סוכר מתמוססים גם במים, אך המולקולה נשארה שלמה והתמיסה אינה מוליכה.
דוגמאות לפיתרון מימי
קולה, מי מלח, גשם, תמיסות חומצות, תמיסות בסיס ופתרונות מלח הם דוגמאות לפתרונות מימיים.
דוגמאות לפתרונות שאינם תמיסות מימיות כוללות נוזלים שאינם מכילים מים. שמן צמחי, טולואן, אצטון, פחמן טטרכלוריד ופתרונות המיוצרים בעזרת ממסים אלו אינם תמיסות מימיות. באופן דומה, אם תערובת מכילה מים אך שום מומס לא מתמוסס במים כממס, לא נוצר תמיסה מימית. לדוגמא, ערבוב של חול ומים אינו מייצר תמיסה מימית.