כיצד לחשב את רמת החומציות של חומצה חלשה

חישוב ה- pH של חומצה חלשה מעט מורכב יותר מאשר קביעת ה- pH של a חומצה חזקה כי חומצות חלשות אינן מתנתקות לחלוטין במים. למרבה המזל, נוסחה לחישוב pH זה פשוט. הנה מה שאתה עושה.

טעימות עיקריות: pH של חומצה חלשה

מהו ה- pH של תמיסת חומצה בנזואית 0.01M?

ניתן: חומצה בנזואית ק_א= 6.5 על 10^-5

חומצה בנזואית מתנתקת במים כ:

ג₆ח₅COOH → H⁺ + ג₆ח₅מנהל עסקים^-

הנוסחה עבור K_א הוא:

ק_א = [ח⁺] [ב^-] / [HB]

איפה:
[ח⁺] = ריכוז H⁺ יונים
[ב^-] = ריכוז יוני בסיס מצומדים
[HB] = ריכוז מולקולות חומצה לא-קשורות
לתגובה HB → H⁺ + ב^-

חומצה בנזואית מפרישה H אחת⁺ יון לכל C₆ח₅מנהל עסקים^- יון, כך [ח⁺] = [ג₆ח₅מנהל עסקים^-].

בואו ל- x לייצג את הריכוז של H⁺ שמתנתק מ- HB ואז [HB] = C - x כאשר C הוא הריכוז הראשוני.

הזן ערכים אלה לתוך ק_א משוואה:

ק_א = x · x / (C -x)
ק_א = x² / (C - x)
(C - x) K_א = x²
x² = CK_א - xK_א
x² + K_אx - CK_א = 0

לפתור עבור x באמצעות המשוואה המרובעת:

x = [-b ± (b² - 4ac)^½] / 2 א

x = [-K_א + (K_א² + 4CK_א)^½]/2

** הערה ** מבחינה טכנית ישנם שני פתרונות ל- x. מכיוון ש- x מייצג ריכוז של יונים בתמיסה, הערך של x אינו יכול להיות שלילי.

הזן ערכים עבור K_א ו- C:

ק_א = 6.5 על 10^-5
C = 0.01 מ '

x = {-6.5 x 10^-5 + [(6.5 על 10^-5) ² + 4 (0.01) (6.5 x 10^-5)]^½}/2
x = (-6.5 x 10^-5 + 1.6 X 10^-3)/2
x = (1.5 על 10^-3)/2
x = 7.7 x 10^-4

מצא pH:

pH = -log [ח⁺]

pH = -log (x)
pH = -log (7.7X10^-4)
pH = - (- 3.11)
pH = 3.11

החומציות של תמיסת חומצה בנזואית 0.01 מ 'היא 3.11.

רוב חומצות חלשות בקושי להתנתק בפתרון. בתמיסה זו מצאנו את החומצה בלבד ניתק על ידי 7.7 על 10^-4 M. הריכוז המקורי היה 1 x 10^-2 או פי 770 יותר מאשר המנותקים ריכוז יונים.

הערכים עבור C - x אז, יהיו קרובים מאוד ל- C להיראות ללא שינוי. אם נחליף את C עבור (C - x) ב- K_א משוואה,

ק_א = x² / (C - x)
ק_א = x² / צלזיוס

עם זה, אין צורך להשתמש ב- משוואה ריבועית לפתור עבור x:

x² = K_א· ג

x² = (6.5 x 10^-5)(0.01)
x² = 6.5 על 10^-7
x = 8.06 x 10^-4

מצא pH

pH = -log [ח⁺]

pH = -log (x)
pH = -log (8.06 x 10^-4)
pH = - (- 3.09)
pH = 3.09

שימו לב ששתי התשובות כמעט זהות להפרש של 0.02 בלבד. שימו לב גם להבדל בין ה- x של השיטה הראשונה ל- x של השיטה השנייה הוא 0.000036 מ 'בלבד. ברוב מצבי המעבדה, השיטה השנייה היא "מספיק טובה" ופשוטה בהרבה.

בדוק את העבודה שלך לפני שאתה מדווח על ערך. רמת החומציות של חומצה חלשה צריכה להיות נמוכה מ -7 (לא נייטרלית) וזה בדרך כלל פחות מהערך של חומצה חזקה. שימו לב שיש חריגים. לדוגמא, החומציות של חומצה הידרוכלורית היא 3.01 לתמיסה של 1 מילימטר, ואילו pH של חומצה הידרפלואורית הוא גם נמוך, עם הערך של 3.27 לפיתרון של 1 mM.

• בייטס, רוג'ר ג. (1973). קביעת pH: תיאוריה ותרגול. וויילי.
• קובינגטון, א. ק.; בייטס, ר. G.; דורסט, ר. א. (1985). "הגדרות של סולמות pH, ערכי ייחוס סטנדרטיים, מדידת pH, ומונחים קשורים". יישומים טהורים כימ. 57 (3): 531–542. doi:10.1351 / pac198557030531
• חרס בית, סי. ה.; שארפ, א. ג. (2004). כימיה אורגנית (מהדורה שנייה). אולם פרנטיס. ISBN 978-0130399137.
• מאיירס, רולי ג'. (2010). "מאה שנה של pH". כתב העת לחינוך כימי. 87 (1): 30–32. doi:10.1021 / ed800002c
• מיסלר ג. L.; טאר ד. א. (1998). כימיה אורגנית (מהדורה שנייה). פרנטיס-הול. ISBN 0-13-841891-8.