ההבדל בין רדיוס אטומי לרדיוס איוני

אתה לא יכול פשוט להוציא מקנה מידה או סרגל כדי למדוד את הגודל של אטום. אבני הבניין הללו מכל החומר הם קטנים מדי, ומאז אלקטרונים תמיד בתנועה, קוטר האטום מעט מטושטש. שני מדדים המשמשים לתיאור גודל אטומי הם רדיוס אטומי ו רדיוס יוני. השניים דומים מאוד - ובמקרים מסוימים, אפילו זהים - אך ישנם הבדלים קלים וחשובים ביניהם. המשך לקרוא כדי ללמוד עוד על שתי הדרכים הללו למדידת אטום.

מקשי מפתח: אטומי מול רדיוס איוני

הרדיוס האטומי הוא המרחק מהגרעין האטומי לאלקטרון החיצוני ביותר של אטום ניטרלי. בפועל הערך מתקבל על ידי מדידת קוטר האטום וחלוקתו לשניים. הרדיוסים של האטומים הנייטרליים נעים בין 30 עד 300 בערב או טריליוני מטר.

הרדיוס האטומי הוא מונח המשמש לתיאור גודל האטום. עם זאת, אין הגדרה סטנדרטית לערך זה. רדיוס אטומי עשוי להתייחס למעשה לרדיוס היוני, כמו גם לרדיוס רדיוס קוולנטי, רדיוס מתכתי, או רדיוס ואן דר וואלס.

הרדיוס היוני הוא מחצית המרחק בין שני אטומי גז שרק נוגעים זה בזה. הערכים נעים בין השעות 30 בערב ועד לשעה 200 בערב. באטום ניטרלי, הרדיוס האטומי והאיוני זהים, אך ישנם יסודות רבים כמו אניונים או קטיונים. אם האטום מאבד את האלקטרון החיצוני ביותר שלו (טעון חיובי או קטיון), הרדיוס היוני קטן מהרדיוס האטומי מכיוון שהאטום מאבד מעטפת אנרגיה אלקטרונית. אם האטום משיג אלקטרון (טעון שלילי או אניון), בדרך כלל האלקטרון נופל למעטפת אנרגיה קיימת כך שגודל הרדיוס היוני ורדיוס האטום דומים.

מושג הרדיוס היוני מסובך עוד יותר על ידי צורת האטומים והיונים. בעוד שחלקיקי החומר מתוארים לרוב כספירות, הם לא תמיד עגולים. החוקרים גילו כי יוני הכלקוגן הם למעשה אליפסואידים.

איזו שיטה אתה משתמש לתיאור אטומי גודל, הוא מציג מגמה או מחזוריות בטבלה המחזורית. מחזוריות מתייחסת למגמות החוזרות ונראות בתכונות האלמנט. מגמות אלה התבררו דמיטרי מנדלב כשהוא סידר את היסודות בסדר הגדל המסה. מבוסס על המאפיינים שהוצגו על ידי הידוע אלמנטים, מנדלב הצליח לחזות היכן היו חורים בשולחן שלו, או אלמנטים שטרם התגלו.

המודרני טבלה מחזורית דומה מאוד לשולחן של מנדלב אבל כיום, אלמנטים מסודרים על ידי הגדלה מספר אטומי, המשקף את מספר ה- פרוטונים באטום. אין אף אלמנטים שלא נחשפו אלמנטים חדשים ניתן ליצור שיש להם אפילו מספר רב יותר של פרוטונים.

רדיוס אטומי ויוני גדל ככל שמתקדמים במורד עמודה (קבוצה) של הטבלה המחזורית מכיוון שמעטפת אלקטרונים מתווספת לאטומים. הגודל האטומי פוחת ככל שמתקדמים בשורה - או בתקופה - של הטבלה מכיוון שהמספר המוגבר של הפרוטונים מפעיל משיכה חזקה יותר באלקטרונים. גזים אצילים הם היוצאים מן הכלל. למרות שגודל אטום הגז האצילי גדל ככל שמתקדמים במורד העמוד, האטומים הללו גדולים מהאטומים הקודמים ברציפות.

• Basdevant, J.-L.; Rich, J.; ספירו, מ. "היסודות בפיזיקה גרעינית ". שפרינגר. 2005. ISBN 978-0-387-01672-6.
• כותנה, פ. א.; וילקינסון, ג. "כימיה אורגנית מתקדמת " (מהדורה חמישית, עמ '385). וויילי. 1988. ISBN 978-0-471-84997-1.
• פאולינג, ל. "אופי הקשר הכימי " (מהדורה שלישית). איתקה, ניו יורק: הוצאת אוניברסיטת קורנל. 1960
• Wasastjerna, J. א. "ברדיוסים של יונים". קומנד פיזי-מתמטיקה, סוצ. מדע. פן. 1 (38): 1–25. 1923