מהו ניתוח גרווימטרי בכימיה?

גרווימטריה הוא אוסף של ניתוח כמותי טכניקות מעבדה המבוססות על מדידת אנליטים מסה.

ניתן להשתמש בדוגמה אחת לטכניקת ניתוח gravimetric כדי לקבוע את כמות ה- יון ב פיתרון על ידי מתמוסס כמות ידועה של מתחם המכיל את היון ב ממס כדי להפריד בין היון לתרכובת שלו. לאחר מכן משקעים את היון או התאדה מתוך הפתרון ושקל. צורה זו של ניתוח גרווימיטרי נקראת משקעים משקעים.

צורה אחרת של ניתוח גרווימיטרי היא גרייימטריה של תנודתיות. בטכניקה זו מופרדים תרכובות בתערובת על ידי חימום שלה לפירוק כימי של הדגימה. תרכובות נדיפות מאדות ואבדות (או נאספות), מה שמוביל להפחתה מדידת על מסת המדגם המוצק או הנוזל.

על מנת שהניתוח הגרווימיטרי יהיה שימושי, יש לעמוד בתנאים מסוימים:

1. יון העניין חייב במלואו משקעים מהפתרון.
2. המשקעים חייבים להיות תרכובת טהורה.
3. חייבת להיות אפשרית לסנן את המשקעים.

כמובן שיש שגיאה בניתוח כזה! אולי לא כל היון ישקע. הם עשויים להיות זיהומים שנאספים במהלך הסינון. דגימה מסוימת עלולה ללכת לאיבוד במהלך תהליך הסינון, בין אם משום שהיא עוברת דרך הפילטר או שאינה מתאוששת ממדינת הסינון.

כדוגמה, כסף, עופרת או כספית עשויים לשמש לקביעת כלור מכיוון שמתכות אלה לכלוריד בלתי מסיס. נתרן, לעומת זאת, יוצר כלוריד שמתמוסס במים ולא משקע.

יש צורך במדידות זהירות לסוג ניתוח זה. חשוב להרחיק מים שעשויים להימשך למתחם.

1. הניחו אלמוני בבקבוק שקילה שמכסהו נסדק. יבש את הבקבוק ודגימה בתנור להסרת מים. מצננים את הדגימה במייבש כביסה.
2. שוקלים בעקיפין מסה של הלא נודע בספל.
3. ממסים את הלא נודע כדי לייצר פיתרון.
4. הוסף סוכן משקע לתמיסה. יתכן שתרצה לחמם את התמיסה, שכן הדבר מגדיל את גודל החלקיקים של המשקעים, ומפחית את האובדן במהלך הסינון. חימום התמיסה נקרא עיכול.
5. השתמש בסינון ואקום כדי לסנן את התמיסה.
6. יבש ושקל את המשקעים שנאספו.
7. השתמש בסטואיציומטריה המבוססת על המשוואה הכימית המאוזנת כדי למצוא את המסה של היון המעניין. קבע את אחוז המסה של האנליט על ידי חלוקת מסה האנליט במסה של לא ידוע.

לדוגמה, שימוש בכסף כדי למצוא כלוריד לא ידוע, חישוב יכול להיות:

המסה של כלוריד לא ידוע ויבש: 0.0984
משקע המשקעים ב- AgCl: 0.2290

מכיוון ששומה אחת של AgCl מכילה שומה אחת של Cl^{- יונים:}

(0.2290 גרם AgCl) / (143.323 גרם / מול) = 1.598 x 10^-3 מולדת AgCl
(1.598 על 10^-3) x (35.453 גרם / mol Cl) = 0.0566 גרם Cl (0.566 גרם Cl) / (0.0984 גרם מדגם) x 100% = 57.57% Cl במדגם לא ידוע

הובלת הערות הייתה אפשרות נוספת לניתוח. עם זאת, אם נעשה שימוש בעופרת, החישוב היה צריך להסביר את העובדה ששומה אחת של PbCl₂ מכיל שתי שומות של כלוריד. שימו לב, השגיאה הייתה גבוהה יותר בשימוש בעופרת מכיוון שעופרת אינה מסיסה לחלוטין. כמות קטנה של כלוריד הייתה נשארת בתמיסה במקום לזרז.