רותניום או רו הוא מתכת מעבר קשה, שבירה, כסופה-לבן ששייכת גם היא המתכות האציליות וקבוצת מתכות פלטינה בקבוצה טבלה מחזורית. אמנם הוא אינו מכתים בקלות, אך היסוד הטהור יכול ליצור תחמוצת תגובתי שיכולה להתפוצץ. להלן תכונות פיזיקליות וכימיות ועוד עובדות רותניום:
- שם האלמנט: רותניום
- סמל: רו
- מספר אטומי: 44
- משקל אטומי: 101.07
שימושים ברותניום
- רותניום הוא אחד המקשים הטובים ביותר לתוספות פלדיום או פלטינה. זה סגסוגת עם מתכות אלה ליצירת קשרים חשמליים עם עמידות בפני שחיקה קיצונית.
- רוטניום משמש לצלחת מתכות אחרות. פירוק תרמי או הפחתת אלקטרודות הם המתכות הנפוצות ביותר המשמשות לייצור ציפויי רותניום.
- רוטניום-מוליבדן אחד סגסוגת הוא מוליך על 10.6 ק.
- הוספת 0.1% רותניום לטיטניום משפרת את עמידות הקורוזיה שלה על ידי גורם של מאה.
- תחמוצות רוטניום הן זרזים מגוונים.
- רוטניום משמש בכמה ציפורני עט. (אל ללעוס את העט שלך!)
עובדות רותניום מעניינות
- רותניום היה האחרון מבין מתכות קבוצת הפלטינה שהתגלה.
- שם האלמנט בא מהמילה הלטינית 'רותניה’. פירושו של רותניה הוא רוסיה, המתייחס להרי אורל ברוסיה, המקור המקורי של עפרות מתכת הפלטינה.
- תרכובות רותניום דומות לאלו הנוצרים על ידי היסוד קדמיום. כמו קדמיום, רותניום רעיל לבני אדם. הוא האמין שהוא א מסרטנים. רותניום טטרוקסיד (RuO4) נחשב למסוכן במיוחד.
- תרכובות רוטניום מכתים או מצבעים את העור.
- רותניום הוא היסוד היחיד בקבוצה 8 שאין לו 2 אלקטרונים בקליפה החיצונית שלו.
- האלמנט הטהור חשוף להתקפה מצד הלוגנים והידרוקסיד. זה לא מושפע מחומצות, מים או אוויר.
- קארל ק. קלאוס היה הראשון שבודד את רותניום כמרכיב טהור. זה היה תהליך מעורב בו הכין לראשונה את המלח, אמוניום כלורוטנאט (NH4)2RuCl6ואז בודד את המתכת ממנו כדי לאפיין אותה.
- רותניום מציג מגוון רחב של מצבי חמצון (7 או 8), למרות שהוא נפוץ בעיקר במדינות II, III ו- IV.
- רותניום טהור עולה בערך 1400 דולר ל 100 גרם של המתכת.
- שפע האלמנטים ב קרום כדור הארץ לפי הערכות, חלק אחד למיליארד במשקל. ההערכה היא כי השפע במערכת השמש הוא כ -5 חלקים למיליארד במשקל.
מקורות רותניום
רותניום מתרחש עם חברים אחרים בקבוצת המתכות הפלטינה בהרי האורל ובצפון ודרום אמריקה. הוא נמצא גם באזור כריית ניקל סודודברי, אונטריו ובפיקדונות הפירוקסניט של דרום אפריקה. יתכן ומוצא רוטניום פסולת רדיואקטיבית.
נעשה שימוש בתהליך מורכב לבידוד רותניום. השלב האחרון הוא הפחתת מימן של אמוניום רותניום כלוריד ומניב אבקה המאוחדת על ידי מתכות אבקה או ריתוך בקשת ארגון.
סיווג אלמנטים:מתכת מעבר
גילוי: קארל קלאוס 1844 (רוסיה), לעומת זאת, ג'ונס ברזליוס וגוטפריד אוסן גילו רותניום טמא בשנת 1827 או 1828
צפיפות (g / cc): 12.41
נקודת התכה (K): 2583
נקודת רתיחה (K): 4173
מראה חיצוני: אפור כסוף, מתכת שבירה במיוחד
רדיוס אטומי (אחר הצהריים): 134
נפח אטומי (סמ"ק / מול): 8.3
רדיוס קוולנט (אחר הצהריים): 125
רדיוס יוני: 67 (+ 4e)
חום ספציפי (@ 20 ° C J / g מול): 0.238
פיוז'ן חום (kJ / mol): (25.5)
מספר השליליות של פאולינג: 2.2
אנרגיה מייננת ראשונה (kJ / mol): 710.3
מדינות חמצון: 8, 6, 4, 3, 2, 0, -2
תצורת האלקטרון: [Kr] 4d7 5s1
מבנה הסריג: משושה
סריג קבוע (Å): 2.700
יחס C / A של הסריג: 1.584
הפניות
- המעבדה הלאומית של לוס אלמוס (2001)
- חברת סהר כימיקלים (2001)
- ספר הכימיה של לנגה (1952)
- מדריך CRC לכימיה ופיזיקה (המהדורה ה -18)