המספר הכולל של האלקטרונים המוצגים במבנה לואיס הוא סכום האלקטרונים הערכיים של כל אטום. זכור: אלקטרונים שאינם ערכיות אינם מוצגים. לאחר קביעת מספר האלקטרונים של עריכה, הנה רשימת הצעדים שביצעת בדרך כלל למקם את הנקודות סביב האטומים:
מבני לואיס נכנסו לראשונה לשימוש בתחילת המאה העשרים, כאשר ההבנה של הכימיקלים הכימיים הושגה בצורה לא טובה. דיאגרמות של נקודות אלקטרוניות עוזרות להמחיש מבנה אלקטרוני של מולקולות ותגובה כימית. השימוש בהם נותר פופולרי בקרב אנשי חינוך לכימיה המציגים את מודל הקשר הערכתי של הכימיקלים הם משמשים לעתים קרובות בכימיה אורגנית, שם המודל של קשר הערכיות הוא ברובו מתאים.
עם זאת, בתחומי הכימיה האורגנית וכימיה אורגנו-מתכתית, אורביטלים מולקולריים delocalized הם שכיחים ומבנים של לואיס אינם חוזים במדויק התנהגות. אמנם אפשר לצייר מבנה לואיס למולקולה הידועה אמפירית ככולה לא מותאמת אלקטרונים, שימוש במבנים כאלה מוביל לטעויות באומדן אורך הקשר, תכונות מגנטיות ו ארומטיות. דוגמאות למולקולות אלה כוללות חמצן מולקולרי (O2), תחמוצת החנקן (NO), וכלור דו-חמצני (ClO)2).