פתרונות, השעיות, קולואידים, ופיזור

פתרונות, מתלים, קולואידים ופיזורים אחרים דומים אך הם בעלי מאפיינים המבדילים כל אחד מהאחרים.

פיתרון הוא תערובת הומוגנית של שני רכיבים או יותר. חומר הממס הוא הממס. החומר המומס הוא המומס. מרכיבי הפיתרון הם אטומים, יונים או מולקולות, מה שהופך אותם ל 10^-9 קוטר מ 'או פחות.

דוגמא: סוכר ומים

החלקיקים בפנים השעיות גדולים יותר מאלה שנמצאים בפתרונות. ניתן לחלק את רכיבי המתלה באופן שווה באמצעים מכניים, כמו על ידי טלטול התכולה אך בסופו של דבר הרכיבים יתיישבו.

דוגמא: שמן ומים

ניתן לערבב חלקיקים הבינוניים בגודלם בין אלה שנמצאים בתמיסות ובמתלים כך שהם יישארו מופצים באופן שווה מבלי להתפשר. חלקיקים אלה נעים בגודל של 10^-8 עד 10^-6 מ 'בגודל ונקראים חלקיקים קולואידים או קולואידים. התערובת שהם יוצרים נקראת א פיזור קולואידלי. פיזור קולואידי מורכב מ- קולואידים במדיום מתפזר.

דוגמא: חלב

ניתן לערבב נוזלים, מוצקים וגזים כדי ליצור פיזור קולואידי.

תרסיסים: חלקיקים מוצקים או נוזליים בגז
דוגמאות: עשן מוצק בגז. ערפל הוא נוזל בגז.

שוטים: חלקיקים מוצקים בנוזל
דוגמא: חלב מגנזיה הוא סול עם מגנזיום הידרוקסיד מוצק במים.

תחליבים: חלקיקים נוזליים בנוזל
דוגמה: מיונז הוא שמן במים.

ג'לים: נוזלים במוצק
דוגמאות: ג'לטין הוא חלבון במים. חול טובע הוא חול במים.

אתה יכול לדעת על השעיות מקולואידים ופתרונות מכיוון שמרכיבי ההשעיות ייפרדו בסופו של דבר. ניתן להבדיל בין קולואידים לבין פתרונות המשתמשים ב- אפקט Tyndall. קרן אור העוברת פיתרון אמיתי, כמו אוויר, אינה נראית לעין. אור העוברים בפיזור קולואידלי, כמו אוויר מעושן או מעורפל, ישתקף על ידי החלקיקים הגדולים יותר וקורה האור תהיה גלויה.