החוק של ראולט בא לידי ביטוי בנוסחה:
עפיתרון = Χממסע0ממס
איפה
עפיתרון הוא לחץ האדים של התמיסה
Χממס הוא חלק שומה של הממס
ע0ממס הוא לחץ האדים של הממס הטהור
אם מוסיפים לתמיסה יותר ממומס אחד, מרכיב כל ממס בודד נוסף ללחץ הכולל.
החוק של ראולט דומה לחוק הגז האידיאלי, אלא שהוא מתייחס לתכונות של פיתרון. חוק הגז האידיאלי מניח התנהגות אידיאלית שבה הכוחות הבין-מולקולריים בין מולקולות שונות הם שווים לכוחות בין מולקולות דומות. החוק של ראול מניח כי התכונות הפיזיקליות של מרכיבי הפיתרון הכימי זהים.
אם ישנם כוחות הדבקה או מלכדים בין שני נוזלים, יהיו חריגות מחוקו של ראול.
כאשר לחץ האדים נמוך מהצפוי מהחוק, התוצאה היא סטייה שלילית. זה מתרחש כאשר כוחות בין חלקיקים חזקים יותר מאלו שבין חלקיקים בנוזלים טהורים. לדוגמה, ניתן לצפות בהתנהגות זו בתערובת של כלורופורם ואצטון. כאן קשרי מימן גורמים לסטייה. דוגמא נוספת לסטייה שלילית היא בתמיסה של חומצה הידרוכלורית ומים.
סטייה חיובית מתרחשת כאשר הלכידות בין מולקולות דומות עולה על ההיצמדות בין שלא כמו מולקולות. התוצאה היא לחץ אדי גבוה מהצפוי. שני מרכיבי התערובת נמלטים מפיתרון ביתר קלות מאשר אם הרכיבים היו טהורים. התנהגות זו נצפתה בתערובות של בנזן ומתנול, ותערובות של כלורופורם ואתנול.