לרוב לא-מתכות יש ערכי זיקה אלקטרונים גבוהים יותר ממתכות. כלור מושך אליו אלקטרונים מאוד. כספית היא היסוד עם האטומים שמושכים בצורה חלשה ביותר אלקטרון. קשר קשה יותר לחיזוי אלקטרונים במולקולות מכיוון שהמבנה האלקטרוני שלהם מסובך יותר.
זכור, ערכי זיקה אלקטרונים חלים רק על אטומים ומולקולות גזים מכיוון שרמות האנרגיה האלקטרונית של נוזלים ומוצקים משתנות על ידי אינטראקציה עם אטומים ומולקולות אחרות. עם זאת יש לזיקה אלקטרונית יישומים מעשיים. הוא משמש למדידת קשיות כימית, מדד לאופן טעון וקוטב בקלות חומצות לואיס ובסיסים הם. זה משמש גם לחיזוי פוטנציאל כימי אלקטרוני. השימוש העיקרי בערכי זיקה אלקטרונים הוא לקבוע אם אטום או מולקולה ישמשו כ מקבל אלקטרונים או תורם אלקטרונים והאם זוג מגיבים ישתתפו בהעברת מטען תגובות.
אם ערך זיקה אלקטרונים או הea שלילי, זה אומר שנדרשת אנרגיה לחיבור אלקטרון. ערכים שליליים נראים עבור אטום החנקן וגם עבור מרבית התפיסות של אלקטרונים שניים. ניתן לראות אותו גם במשטחים, כגון יהלום. עבור ערך שלילי, לכידת האלקטרונים היא תהליך אנדותרמי:
אותה משוואה חלה אם הea יש ערך חיובי. במצב זה השינוי Δה
יש ערך שלילי ומציין תהליך אקזוטי. לכידת אלקטרונים עבור מרבית אטומי הגז (למעט גזים אצילים) משחררת אנרגיה והיא אקסותרמית. דרך אחת לזכור לכידת אלקטרון היא שלילית Δה הוא לזכור אנרגיה משוחררת או משתחררת.H (g) + e- → ח-(ז); ΔH = -73 kJ / mol, ולכן הזיקה האלקטרונית של מימן היא +73 kJ / mol. עם זאת, לא מצוין שלט "פלוס" הea פשוט כתוב כ- 73 ק"ג / מול.