הגדרת מסיסות בכימיה

המסיסות מוגדרת ככמות המרבית של חומר שיכול להיות מומס באחר. זה הסכום המקסימלי של מומס שניתן להמיס ב ממס בשיווי משקל, המייצר א פתרון רווי. כאשר מתקיימים תנאים מסוימים, ניתן להמיס מומסים נוספים מעבר לנקודת המסיסות שיווי המשקל, המייצרת תמיסה רווית-על. מעבר לרוויה או רווי-על, הוספת עוד מומסים אינה מעלה את ריכוז הפיתרון. במקום זאת עודף המיסים מתחיל לזלוג מהפתרון.

תהליך המסת נקרא התפרקות. המסיסות אינה אותה תכונה של חומר כמו קצב הפיתרון, המתאר כמה מהר מומס מומס בממיס. גם המסיסות אינה זהה ליכולתו של חומר להמיס חומר אחר כתוצאה מתגובה כימית. לדוגמא, מתכות אבץ "מתמוססות" בחומצה הידרוכלורית באמצעות תגובה עקירה המביאה ליוני אבץ בתמיסה ושחרור גז מימן. יוני אבץ מסיסים בחומצה. התגובה אינה עניין של מסיסות אבץ.

במקרים מוכרים, מומסים הם א מוצק (למשל סוכר, מלח) והממס הוא נוזל (למשל מים, כלורופורם), אך המומס או הממס עשויים להיות גז, נוזל או מוצק. הממס יכול להיות חומר טהור או א תערובת.

התנאי בלתי מסיס משתמע שממיס מסיס בצורה נמוכה בממיס. במקרים מעטים מאוד זה נכון שאף מומס לא מתמוסס. באופן כללי, מומס בלתי ממיס עדיין ממיס מעט. אמנם אין מגבלה קשה ומהירה המגדירה חומר כבלתי מסיס, אך מקובל ליישם א סף שבו מומס אינו מסיס אם פחות מ 0.1 גרם מתמוסס לכל 100 מיליליטר ממס.

אם חומר מסיס בכל הפרופורציות בממס ספציפי, הוא נקרא כמעיל בתוכו או שהוא בעל הנכס שנקרא חוסר יכולת. לדוגמה, אתנול ומים לא ניתן יהיה לערבב זה בזה לחלוטין. מצד שני, שמן ומים אינם מתערבבים או מתמוססים זה בזה. שמן ומים נחשבים בלתי ניתנת לבלתי מעורערת.

כיצד מומס מומס תלוי בסוגי קשרים כימים במומסים ובממסים. לדוגמה, כאשר אתנול מתמוסס במים, הוא שומר על זהותו המולקולרית כאתנול, אך קשרי מימן חדשים נוצרים בין מולקולות אתנול למים. מסיבה זו, ערבוב אתנול ומים מייצר תמיסה בנפח קטן מכפי שהיית מקבל מהוספת יחד את נפחי ההתחלה של אתנול ומים.

כאשר נתרן כלוריד (NaCl) או תרכובת יונית אחרת מתמוססת במים, התרכובת מתנתקת ליונים שלה. היונים הופכים למומסים, או מוקפים בשכבה של מולקולות מים.

מסיסות כוללת שיווי משקל דינמי, הכוללת תהליכים מנוגדים של משקעים ופירוק. שיווי משקל מושג כאשר תהליכים אלה מתרחשים בקצב קבוע.

טבלאות מסיסות וטבלאות מפרטות את המסיסות של תרכובות שונות, ממסים, טמפרטורה ותנאים אחרים. האיחוד הבינלאומי לכימיה טהורה ומיישמת (IUPAC) מגדיר מסיסות במונחים של חלק של מומס לממס. יחידות ריכוז המותרות כוללות מולאריות, מולולריות, מסה לנפח, יחס שומה, שבר שומה וכן הלאה.

המסיסות יכולה להיות מושפעת מהימצאותם של מינים כימיים אחרים בתמיסה, שלבי המומס והממס, הטמפרטורה, הלחץ, גודל החלקיקים המומסים וקוטביות.