להלן משמעות נקודת השוויון בכימיה

נקודת השקילות היא מונח כימיה שתתקלו בו בעת ביצוע טיטרציה. עם זאת, זה טכני חל על כל תגובה על בסיס חומצה או נטרול. להלן ההגדרה שלה ומבט על שיטות המשמשות לזיהוי.

נקודת השוויון היא הנקודה ב- טיטרציה איפה הסכום של נמרץ זה מספיק כדי לגמרי לנטרל האנליט פיתרון. שומות הטיטראנט (תמיסה סטנדרטית) שוות עם שומות התמיסה בריכוז לא ידוע. זה ידוע גם כנקודה הסטואיציומטרית מכיוון שכאן שומות החומצה שוות לכמות הדרושה לנטרול שומות הבסיס המקבילות. שימו לב זה לא בהכרח אומר שיחס החומצה לבסיס הוא 1: 1. היחס נקבע על ידי המשוואה הכימית הבסיסית של חומצה.

נקודת השקילות אינה זהה לנקודת הקצה של טיטרציה. נקודת הקצה מתייחסת לנקודה בה מחוון מחליף צבע. לעתים קרובות יותר מאשר לא, שינוי הצבע מתרחש לאחר שכבר הושגה נקודת השוויון. שימוש בנקודת הקצה לחישוב השוויון באופן טבעי מציג שגיאה.

Takeaways Key: נקודת שוויון

ישנן מספר דרכים שונות לזהות את נקודת השוויון של טיטרציה:

שינוי צבע - חלק מהתגובות באופן טבעי משנות צבע בנקודת השוויון. ניתן לראות זאת בטיטראציה של רדוקס, בעיקר במתכות מעבר, בהן מצבי החמצון בצבעים שונים.

אינדיקטור pH - ניתן להשתמש במדד pH צבעוני שמשנה את צבעו לפי pH. צבע המחוון מתווסף בתחילת הטיטרציה. שינוי הצבע בנקודת הקצה הוא קירוב לנקודת השוויון.

משקעים - אם משקעים בלתי מסיסים נוצר כתוצאה מהתגובה, ניתן להשתמש בו כדי לקבוע את נקודת השוויון. לדוגמה, קטיון הכסף ואניון הכלוריד מגיבים ליצירת כלוריד כסוף, שאינו מסיס במים. עם זאת, זה יכול להיות קשה לקבוע משקעים מכיוון שגודל החלקיקים, צבעו ושיעור המשקעים עשויים להקשות על הראייה.

מוליכות - יונים משפיעים על מוליכות חשמלית של פיתרון, כך שכאשר הם מגיבים זה עם זה, המוליכות משתנה. מוליכות עשויה להיות שיטה קשה לשימוש, במיוחד אם יונים אחרים נמצאים בתמיסה שיכולים לתרום למוליכות שלה. מוליכות משמשת לתגובות בסיס-חומצה.

קלורימטריה איזותרמית - נקבע את נקודת השוויון על ידי מדידת כמות החום המופק או נספג באמצעות מכשיר הנקרא קלורימטר טיטותרציה איזותרמית. שיטה זו משמשת לרוב בכותרות הכוללות תגובות ביוכימיות, כגון קשירת אנזים.

ספקטרוסקופיה ניתן להשתמש בספקטרוסקופיה כדי למצוא את נקודת השוויון אם ידוע הספקטרום של המגיב, המוצר או הטיטראנט. שיטה זו משמשת לגילוי תחריט של מוליכים למחצה.

טיטרימטריה תרמומטרית - בטיטרימטריה תרמומטרית נקודת השוויון נקבעת על ידי מדידת קצב שינוי הטמפרטורה המיוצר על ידי תגובה כימית. במקרה זה, נקודת ההשתקה מציינת את נקודת השוויון של תגובה אקזוותרמית או אנדותרמית.

אמפרומטריה - בטיטרציה אמפומטרית רואים את נקודת השוויון כשינוי בזרם הנמדד. אמפרומטריה משמשת כאשר ניתן להקטין את הכמות העודפת. השיטה שימושית, למשל, בעת חיטוי הליד עם Ag⁺ מכיוון שהוא אינו מושפע מהיווצרות המשקעים.

• Khopkar, S.M. (1998). מושגים בסיסיים של כימיה אנליטית (מהדורה שנייה). ניו אייג 'בינלאומי. עמ '. 63–76. ISBN 81-224-1159-2.
• פטנאיק, פ. (2004). מדריך כימיה אנליטית של דין (מהדורה שנייה). מקגרו-היל פרופ 'מד / טק. עמ '. 2.11–2.16. ISBN 0-07-141060-0.
• Skoog, D.A.; West, D.M.; הולר, פ. ג'. (2000). כימיה אנליטית: מבוא, מהדורה 7 אמילי בארוס. עמ '. 265–305. ISBN 0-03-020293-0.
• Spellman, F.R. (2009). ספר עבודות פעולות מפעלי טיהור מים ושפכים (2 מהדורה). CRC Press. ע. 545. ISBN 1-4200-7530-6.
• ווגל, A.I.; י. מנדהם (2000). ספר הלימוד של ווגל לניתוח כימי כמותי (מהדורה 6). אולם פרנטיס. ע. 423. ISBN 0-582-22628-7.