עובדות הליום (אטומי מספר 2 או הוא)

הליום הוא האטום מספר 2 בטבלה המחזורית, עם סמל האלמנט הוא. זהו גז חסר צבע חסר טעם, הידוע בעיקר בזכות השימוש בו במילוי בלונים צפים. להלן אוסף עובדות על אלמנט קליל ומעניין זה:

מספר אטומי הליום: 2

סמל הליום: הוא

משקל אטומי הליום: 4.002602(2)

גילוי הליום: Janssen, 1868, מספר מקורות שאומרים סר וויליאם רמזי, נילס לנגר, P.T. קליב 1895

תצורת הליום אלקטרונים: 1s²

מקור המילה: יווני: הליוס, שמש. הליום התגלה לראשונה כקו ספקטרלי חדש במהלך ליקוי חמה, ולכן הוא נקרא בשם טיטאן השמש היווני.

איזוטופים: 9 איזוטופים של הליום ידועים. רק שני איזוטופים יציבים: הליום -3 והליום -4. בעוד שהשפע האיזוטופי של הליום משתנה בהתאם למיקום הגיאוגרפי ומקורו, ⁴הוא אחראי כמעט לכל הליום הטבעי.

נכסים: הליום הוא גז קל מאוד, אינרטי, חסר צבע. לליום יש את נקודת ההתכה הנמוכה ביותר של יסוד כלשהו. זהו הנוזל היחיד שלא ניתן להתמצק על ידי הורדת הטמפרטורה. הוא נשאר נוזלי עד לאפס מוחלט בלחצים רגילים, אך ניתן להתמצק על ידי הגדלת הלחץ. ה חום ספציפי של גז הליום הוא גבוה באופן יוצא דופן. צפיפות אדי הליום בנקודת הרתיחה הרגילה הוא גם גבוה מאוד, כשהאדים מתרחבים מאוד כאשר מחוממים ל

שימושים: הליום נמצא בשימוש נרחב במחקר קריוגני מכיוון שנקודת הרתיחה שלו היא כמעט אפס מוחלט. הוא משמש בחקר מוליכות העל, כמגן גז אינרטי לריתוך קשת, כגז מגן בגידול גבישי סיליקון וגרמניום והפקת טיטניום ו זירקוניום, ללחץ רקטות דלק נוזלי, לשימוש בהדמיית תהודה מגנטית (MRI), כאמצעי קירור לכורים גרעיניים, וכגז למנהרות רוח קוליות. תערובת של הליום וחמצן משמשת כאווירה מלאכותית עבור צוללנים ואחרים העובדים תחת לחץ. הליום משמש למילוי בלונים וסוגרים.

מקורות: למעט מימן, הליום הוא ה- האלמנט השופע ביותר בעולם. זהו מרכיב חשוב בתגובת הפרוטון-פרוטון מחזור הפחמן, המהווים את האנרגיה של השמש והכוכבים. הליום מופק מגז טבעי. למעשה, כל הגז הטבעי מכיל לפחות כמויות עקבות של הליום. ההיתוך של מימן להליום הוא המקורות לאנרגיה של פצצת מימן. הליום הוא תוצר התפוררות של חומרים רדיואקטיביים, ולכן הוא מצוי בעפרות אורניום, רדיום ואלמנטים אחרים. מרבית הליום של כדור הארץ מתוארך להיווצרות כדור הארץ, אם כי כמות קטנה נופלת על כדור הארץ בתוך אבק קוסמי וחלקם מופק באמצעות ריקבון בטא של טריטיום.

השפעות בריאותיות: הליום אינו משרת שום תפקיד ביולוגי. כמויות עקבות של היסוד נמצאות בדם אנושי. בעוד שהליום נחשב כלא רעיל, הוא מעביר חמצן כך שאיפה שהוא יכול להוביל להיפוקסיה או לחנק. הרוגים משאיפת הליום הם נדירים. הליום נוזלי הנו נוזל קריוגני, לכן הסיכונים כוללים כוויות קור מחשיפה ופיצוץ מהתפשטות אם הנוזל מאוחסן בכלי אטום. תערובת הליום וחמצן (הליוקס) יכולה לגרום לתסמונת עצבים בלחץ גבוה, אולם תוספת של חנקן יכולה לתקן את הבעיה.

תרכובותמכיוון שלאטום הליום יש ערך של אפס, יש לו תגובתיות כימית נמוכה במיוחד. עם זאת, ניתן ליצור תרכובות לא יציבות המכונות excimers כאשר חשמל מוחל על הגז. היי⁺ יציב במצבו הקרקע, אך זוהי החומצה הברונסטדית הידועה ביותר, המסוגלת להגן על כל מין שהוא נתקל בו. תרכובות של ואן דר וואלס נוצרות עם גז הליוג קריוגני, כמו LiHe.

סיווג אלמנטים: גז אצילי או גז אינרטי

שלב רגיל: גז

צפיפות (g / cc): 0.1786 גר '/ ל' (0 ° C, 101.325 kPa)

צפיפות נוזלית (g / cc): 0.125 גרם / מ"ל ​​(על שלה נקודת רתיחה)

נקודת המסה (° K): 0.95

נקודת רתיחה (° K): 4.216

נקודה קריטית: 5.19 K, 0.227 מגפ"ס

נפח אטומי (סמ"ק / מול): 31.8

רדיוס איוני: 93

חום ספציפי (@ 20 ° C J / g מול): 5.188

חום של היתוך: 0.0138 kJ / mol

חום אידוי (kJ / mol): 0.08

אנרגיה מייננת ראשונה (kJ / mol): 2361.3

מבנה הסריג: משושה

סריג קבוע (Å): 3.570

יחס C / A של הסריג: 1.633

מבנה קריסטל: משושה ארוז קרוב

הזמנה מגנטית: יהלומי

רישום CAS מספר: 7440-59-7

חידון: מוכן לבדוק את שלך עובדות הליום ידע? קח את חידון עובדות הליום.

• Meija, J.; et al. (2016). "משקולות האטומיות של היסודות 2013 (דוח טכני של IUPAC)". כימיה טהורה ויישומית. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
• שואן-צ'ן הוונג, רוברט ד. ליין, דניאל א. מורגן (2005). "גזים אצילים". אנציקלופדיה של כירק עומר. וויילי. עמ '. 343–383. doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
• Weast, רוברט (1984). CRC, חוברת כימיה ופיזיקה. בוקה רטון, פלורידה: הוצאת חברת גומי כימית. עמ '. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

לחזור ל טבלה מחזורית