דוגמה למשוואה של קלאוסייוס-קלפירון

משוואת קלאוסייוס-קלאפיירון היא מערכת יחסים על שם רודולף קלאוסייוס ובנואה אמיל קלפירון. המשוואה מתארת ​​את מעבר השלב בין שני שלבי חומר שיש להם אותו הרכב.

לפיכך, ניתן להשתמש במשוואת קלאוסיוס-קלאפיירון כדי להעריך את לחץ האדים כפונקציה של הטמפרטורה או כדי למצוא את החום של מעבר הפאזות מה לחצי אדים בשתי טמפרטורות. כאשר תרשים אותו, הקשר בין טמפרטורה ולחץ של נוזל הוא עקומה ולא קו ישר. במקרה של מים, למשל, לחץ האדים עולה הרבה יותר מהר מהטמפרטורה. משוואת קלאוסיוס-קלאפיירון נותנת את שיפוע המשיקים לעיקול.

משוואת קלאוסייוס-קלאפיירון מייחסת את לחץ אדי הפיתרון בטמפרטורות שונות ל חום אידוי. משוואת קלאוסייוס-קלאפירון באה לידי ביטוי על ידי
ln [P_{T1, vap}/ ע_{T2, vap}] = (ΔH_vap/R)[1/T₂ - 1 / ת₁]
איפה:
ΔH_vap היא האנטלפיה של אידוי התמיסה
R הוא ה קבוע גז אידיאלי = 0.008314 kJ / K · mol
ט₁ ו- T₂ הם טמפרטורות מוחלטות של הפיתרון בקלווין
ע_{T1, vap} ו פ_{T2, vap} הוא לחץ האדים של התמיסה בטמפרטורה T₁ ו- T₂

ln [10 torr / P_{T2, vap}] = (47.2 kJ / mol / 0.008314 kJ / K · mol) [1 / 325.95 K - 1 / 287.85 K]
ln [10 torr / P_{T2, vap}] = 5677 (-4.06 x 10