תגובת דיסוציאציה היא כימיקל תגובה בו א מתחם מתפרק לשני מרכיבים או יותר.
הנוסחה הכללית לתגובת ניתוק באה על פי הטופס:
- AB → A + B
תגובות דיסוציאציה בדרך כלל הפיכות תגובה כימית. אחת הדרכים להכיר בתגובת דיסוציאציה היא כשיש רק מגיב אחד אך מוצרים מרובים.
Takeaways מפתח
- כשאתה כותב משוואה, הקפד לכלול את המטען היוני אם יש כזה. זה חשוב. לדוגמא, K (אשלגן מתכתי) שונה מאוד מ- K + (אשלגן יון).
- אל תכלול מים כנגיב כאשר תרכובות מתנתקות ליונים שלהם תוך התמוססות במים. אמנם ישנם כמה חריגים לכלל זה, אך ברוב המצבים עליכם להשתמש aq כדי להצביע על פיתרון מימי.
דוגמאות לתגובת דיסוציאציה
כשאתה כותב תגובת דיסוציאציה בה מתחבר פורץ ליונים המרכיבים שלו, אתה מציב מטענים מעל לסמלי היונים ומאזנים את המשוואה הן למסה והן למטען. התגובה בה מים פורצים ליוני מימן והידרוקסיד היא תגובת דיסוציאציה. כאשר תרכובת מולקולרית עוברת דיסוציאציה ליונים, ניתן לקרוא גם לתגובהיינון.
- ח2O → H+ + אה-
כאשר חומצות עוברות דיסוציאציה, הן מייצרות יוני מימן. לדוגמה, שקול יינון של חומצה הידרוכלורית:
- HCl → H+(aq) + קל-(aq)
בעוד שכמה תרכובות מולקולריות כמו מים וחומצות יוצרים תמיסות אלקטרוליטיות, רוב תגובות הניתוק כוללות תרכובות יוניות במים, או תמיסות מימיות. כאשר תרכובות יוניות מתנתקות, מולקולות מים מפרקות את הגביש היוני. זה קורה בגלל המשיכה בין היונים החיוביים והשליליים בגביש לבין הקוטביות השלילית והחיובית של מים.
במשוואה כתובה תראה בדרך כלל את מצב החומר של המינים המופיעים בסוגריים לפי הנוסחה הכימית: s עבור מוצק, l לנוזל, g עבור גז, aq לתמיסה מימית. דוגמאות מכילות:
- NaCl (ים) → Na+(aq) + קל-(aq)
Fe2(כך4)3(ים) → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq)