איזון דוגמא לתגובה של תגובת Redox

בעת איזון בין תגובות redox, יש לאזן את המטען האלקטרוני הכולל בנוסף ליחס המולארי הרגיל של המגיבים והמוצרים המרכיבים. בעיה דוגמא זו ממחישה כיצד להשתמש בשיטת חצי תגובה כדי לאזן בין תגובת redox בתמיסה.

איזנו את תגובת ה- Redox הבאה בתמיסה חומצית:

Cu (s) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + NO (g)

שלב 1: זהה מה מתחמצן ומה מצטמצם.

כדי לזהות אילו אטומים מופחתים או מתחמצנים, הקצה מצבי חמצון לכל אטום בתגובה.

לבדיקה:

1. כללים להקצאת מדינות חמצון
2. הקצאת דוגמה לבעיות לדוגמה
3. דוגמא לתגובה חמצון ותגובת הפחתה

• Cu (ים): Cu = 0
• HNO₃: H = +1, N = +5, O = -6
• Cu²⁺: Cu = +2
• NO (g): N = +2, O = -2

קו עבר ממצב חמצון 0 ל- +2, ואיבד שני אלקטרונים. נחושת מתחמצן מתגובה זו.
N עבר ממצב חמצון +5 ל- +2, וצבר שלושה אלקטרונים. החנקן מופחת על ידי תגובה זו.

שלב 2: יש לפרק את התגובה לשתי מחצית התגובות: חמצון והפחתה.

חמצון: Cu → Cu²⁺

הפחתה: HNO₃ → לא

שלב 3: מאזנים כל חצי תגובה על ידי סטואיציומטריה וגם באמצעות מטען אלקטרוני.

זה מושג על ידי הוספת חומרים לתגובה. הכלל היחיד הוא שהחומרים היחידים שתוכלו להוסיף חייבים כבר להיות בפתרון. אלה כוללים מים (ח₂O), ח⁺ יונים (בתמיסות חומציות), אוה^- יונים (בפתרונות בסיסיים) ואלקטרונים.

התחל עם חצי תגובת החמצון:

חצי התגובה כבר מאוזנת אטומית. כדי לאזן באופן אלקטרוני, יש להוסיף שני אלקטרונים לצד המוצר.

Cu → Cu²⁺ + 2 ה^-

כעת, איזנו את תגובת ההפחתה.

תגובה זו דורשת עבודה רבה יותר. הצעד הראשון הוא לאזן את כל האטומים למעט חמצן ומימן.

HNO₃ → לא

יש רק אטום חנקן אחד משני הצדדים, כך שהחנקן כבר מאוזן.

השלב השני הוא איזון אטומי החמצן. הדבר נעשה על ידי הוספת מים לצד הזקוק ליותר חמצן. במקרה זה, לצד המגיב יש שלושה אוקסיגנים ולצד המוצר יש חמצן אחד בלבד. הוסף שניים מולקולות מים לצד המוצר.

HNO₃ → NO + 2 H₂הו

השלב השלישי הוא איזון אטומי המימן. זה מושג על ידי הוספת H⁺ יונים לצד שצריך יותר מימן. ה צד מגיב יש אטום מימן אחד בעוד שלצד המוצר יש ארבעה. הוסף 3 ח⁺ יונים לצד המגיב.

HNO₃ + 3 ח⁺ → NO + 2 H₂הו

המשוואה מאוזנת אטומית, אך לא חשמלית. השלב האחרון הוא לאזן את המטען על ידי הוספת אלקטרונים לצד החיובי יותר של התגובה. אחד הצד המגיב, המטען הכולל הוא +3 ואילו הצד של המוצר הוא נייטרלי. כדי לנטרל את מטען +3, הוסף שלושה אלקטרונים לצד המגיב.

HNO₃ + 3 ח⁺ + 3 ה^- → NO + 2 H₂הו

כעת משוואת חצי ההפחתה מאוזנת.

שלב 4: השווה את העברת האלקטרונים.

בתוך תגובות רדוקס, מספר האלקטרונים שנצברו חייב להיות שווה למספר האלקטרונים שאבד. כדי להשיג זאת, כל תגובה מוכפלת במספרים שלמים בכדי להכיל את אותו מספר אלקטרונים.

לחצי-תגובת החמצון יש שני אלקטרונים ואילו לחצי-תגובת ההפחתה יש שלושה אלקטרונים. המכנה המשותף הנמוך ביותר ביניהם הוא שישה אלקטרונים. הכפלו את חצי תגובת החמצון ב- 3 ואת חצי התגובה הפחתה ב- 2.

3 Cu → 3 Cu²⁺ + 6 ה^-
2 HNO₃ + 6 ח⁺ + 6 ה^- → 2 NO + 4 H₂הו

שלב 5: חבר מחדש את מחצית התגובות.

זה מושג על ידי הוספת שתי התגובות יחד. לאחר הוספתם, בטלו את כל מה שמופיע בשני צידי התגובה.

3 Cu → 3 Cu²⁺ + 6 ה^-
+ 2 HNO₃ + 6 ח⁺ + 6 ה^- → 2 NO + 4 H₂הו

3 Cu + 2 HNO₃ + 6 ח⁺ + 6 ה^- → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O + 6 e^-

לשני הצדדים יש שישה אלקטרונים שניתן לבטל.

3 Cu + 2 HNO₃ + 6 ח⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂הו

תגובת ה- redox המלאה כעת מאוזנת.

3 Cu + 2 HNO₃ + 6 ח⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂הו

לסכם:

1. זהה את מרכיבי החמצון והירידה של התגובה.
2. הפרד את התגובה לחצי-תגובת החמצון וצמצום חצי-תגובה.
3. איזון בין כל חצי תגובה הן אטומית והן אלקטרונית.
4. השווה בין העברת האלקטרונים בין חמצון לחצי משוואות הפחתה.
5. חבר מחדש את חצי התגובות כדי ליצור את תגובת ה- redox המלאה.