מהי שומה בכימיה?

א שומה היא פשוט יחידת מדידה. יחידות מומצאות כאשר היחידות הקיימות אינן מספקות. תגובות כימיות מתרחשות לעתים קרובות ברמות בהן השימוש בגרמים לא הגיוני, ובכל זאת השימוש במספרים מוחלטים של אטומים / מולקולות / יונים זה גם מבלבל.

כמו כל היחידות, שומה צריכה להיות מבוססת על משהו שניתן לשחזר. שומה היא הכמות של כל דבר שיש בו אותו מספר חלקיקים שנמצא ב 12.000 גרם פחמן -12. מספר החלקיקים הזה הוא המספר של אבוגדרו, בערך 6.02x10²³.שומה של אטומי פחמן 6.02x10²³ אטומי פחמן. שומה של מורים לכימיה הוא 6.02x10²³ מורים לכימיה. הרבה יותר קל לכתוב את המילה 'שומה' מאשר לכתוב '6.02x10²³'בכל עת שתרצה להתייחס למספר גדול של דברים. בעיקרון, בגלל זה הומצאה היחידה הספציפית הזו.

מדוע איננו מסתכמים ביחידות כמו גרם (וננוגרם וקילוגרם וכו ')? התשובה היא ששומות נותנות לנו שיטה עקבית להמרה בין אטומים / מולקולות לגרמים. זו פשוט יחידה נוחה לשימוש בעת ביצוע חישובים. יתכן שלא תמצא את זה נוח מדי כשאתה לומד לראשונה להשתמש בו, אבל ברגע שתכיר את זה, שומה תהיה יחידה רגילה כמו, למשל, תריסר או בתים.

אחד הנפוצים ביותר חישובי כימיה

דוגמא: כמה גרם פחמן דו חמצני הוא 0.2 mol CO₂?

חפש את המוני האטום של פחמן וחמצן. זהו מספר הגרמים לשומה של אטומים.

לפחמן (C) יש 12.01 גרם לשומה.
חמצן (O) כולל 16.00 גרם לשומה.

מולקולה אחת של פחמן דו חמצני מכיל אטום פחמן אחד ו -2 אטומי חמצן, כך:

מספר גרם לשומה CO₂ = 12.01 + [2X16.00]
מספר גרם לשומה CO₂ = 12.01 + 32.00
מספר גרם לשומה CO₂ = 44.01 גרם / שומה

פשוט הכפל את המספר הזה של גרם לשומה פי מספר השומות שיש ברשותך כדי לקבל את התשובה הסופית:

גרם ב 0.2 mol של CO₂ = 0.2 ש"ח x 44.01 גרם / שומה
גרם ב 0.2 mol של CO₂ = 8.80 גרם

זה תרגול טוב לגרום ליחידות מסוימות לבטל כדי לתת לך את היחידה שאתה צריך. במקרה זה, השומות שבוטלו מחוץ לחישוב, והשאירו לך גרמים.

אתה יכול גם להמיר גרם לשומות.