איך לצייר מבנה לואיס

מבנה לואיס הוא ייצוג גרפי של התפלגות האלקטרונים סביב אטומים. הסיבה ללמוד ללמוד לשרטט מבנים של לואיס היא לנבא את מספר וסוג הקשרים שעלולים להיווצר סביב אטום. מבנה לואיס עוזר גם לחיזוי לגבי הגיאומטריה של מולקולה.

סטודנטים לכימיה מבולבלים לעיתים קרובות מהמודלים, אך ציור מבנים של לואיס יכול להיות תהליך פשוט אם נעקוב אחר הצעדים הנכונים. שימו לב שיש כמה אסטרטגיות שונות לבניית מבנים של לואיס. הוראות אלה מתוותות את אסטרטגיית קלטר לצייר מבנים של לואיס למולקולות.

בשלב זה, הוסף את המספר הכולל של אלקטרונים ערכיות מכל האטומים במולקולה.

אטום נחשב "מאושר" כאשר שלו מעטפת האלקטרונים החיצונית מלאה. אלמנטים עד תקופה ארבע בטבלה המחזורית זקוקים לשמונה אלקטרונים כדי למלא את מעטפת האלקטרונים החיצונית שלהם. תכונה זו ידועה לעתים קרובות בשם "חוק האוקטט".

נוצרים קשרים קוולנטיים כאשר אלקטרון אחד מכל אטום יוצר זוג אלקטרונים. שלב 2 מספר כמה אלקטרונים דרושים ושלב 1 הוא כמה אלקטרונים יש לך. חיסור המספר בשלב 1 מהמספר בשלב 2 מעניק לך את מספר האלקטרונים הדרושים להשלמת השומן. כל אחד

(שלב 2 - שלב 1) / 2

ה אטום מרכזי של מולקולה היא בדרך כלל הכי פחותה אלקטרונית אטום או האטום בעל הערך הגבוה ביותר. כדי למצוא אלקטרוניות, הסתמך על מגמות טבלה תקופתיות או עיין בטבלה המציגה ערכי אלקטרוניות. אלקטרונגטיביות פוחתת בהנעה בקבוצה בטבלה המחזורית ומגדילה את המעבר משמאל לימין לאורך תקופה. אטומי מימן והלוגן נוטים להופיע בחלק החיצוני של המולקולה ולעתים נדירות הם האטום המרכזי.

חבר את האטומים לאטום המרכזי עם קו ישר המייצג קשר בין שני האטומים. לאטום המרכזי יכולים להיות עד ארבעה אטומים אחרים המחוברים אליו.

השלם את השמינונים סביב כל האטומים החיצוניים. אם אין מספיק אלקטרונים כדי להשלים את השומן, מבנה השלד משלב 5 אינו נכון. נסה סידור אחר. בתחילה זה עשוי לדרוש ניסוי וטעייה מסוימים. ככל שתצברו ניסיון, יהיה קל יותר לחזות מבני שלד.

השלימו את השמינייה לאטום המרכזי עם שאר האלקטרונים. אם נותרו איגרות חוב משלב 3, צור אגרות חוב כפולות עם זוגות בודדים על אטומים חיצוניים. קשר כפול מיוצג על ידי שני קווים מוצקים הנמשכים בין זוג אטומים. אם יש יותר משמונה אלקטרונים על האטום המרכזי והאטום אינו אחד מהאטומים חריגים מכלל שמינייה, ייתכן שמספר אטומי הערכים בשלב 1 נספר באופן שגוי. זה ישלים את נקודה של לואיס מבנה למולקולה.

בזמן מבנים של לואיס שימושיים - במיוחד כשאתה לומד על ערכיות, מצבי חמצון והדבקה - ישנם חריגים רבים לכללים בעולם האמיתי. אטומים מבקשים למלא או למלא חצי פגז האלקטרונים שלהם. עם זאת, אטומים יכולים לעשות ויוצרים מולקולות שאינן יציבות באופן אידיאלי. בחלק מהמקרים האטום המרכזי יכול להיווצר יותר מאטומים אחרים המחוברים אליו.

מספר האלקטרונים הערכיים יכול לעלות על שמונה, במיוחד עבור מספרים אטומיים גבוהים יותר. מבני לואיס מועילים לאלמנטים קלים אך פחות מועילים למתכות מעבר כמו lanthanides ואקטינידים. סטודנטים מוזהרים בזכרם כי מבני לואיס הם כלי חשוב ללימוד אודות המנבא את התנהגות האטומים במולקולות, אך הם ייצוגים לא מושלמים של אלקטרונים אמיתיים פעילות.