משוואה לתגובה בין אפיית סודה לחומץ

התגובה בין סודה לשתייה (נתרן ביקרבונט) לחומץ (חומצה אצטית מדוללת) מייצרת גז דו תחמוצת הפחמן המשמש ב הרי געש כימיים ואחר פרויקטים. להלן מבט על התגובה בין סודה לשתייה לחומץ והמשוואה לתגובה.

טעימות עיקריות: תגובה בין אפיית סודה לחומץ

התגובה בין סודה לשתייה לחומץ מתרחשת למעשה בשני שלבים, אך ניתן לסכם את התהליך הכולל על ידי משוואת המילים הבאה: אבקת סודה לשתייה (סודיום ביקרבונט) בתוספת חומץ (חומצה אצטית) מניב פחמן דו חמצני בתוספת מים בתוספת נתרן יון בתוספת יון אצטט

המשוואה הכימית לתגובה הכוללת היא:

NaHCO₃(ים) + CH₃COOH (l) → CO₂(ז) + ח₂O (l) + Na⁺(aq) + CH₃מנהל עסקים^-(aq)

עם s = מוצק, l = נוזל, g = גז, aq = מימית או בתמיסת מים

דרך נפוצה נוספת לכתוב את התגובה הזו היא:

NaHCO₃ + HC₂ח₃O₂ → NaC₂ח₃O₂ + ח₂O + CO₂

התגובה לעיל, אף שהיא נכונה מבחינה טכנית, אינה מהווה ניתוק של הנתרן אצטט במים.

ה תגובה כימית מתרחש למעשה בשני שלבים. ראשית, יש א תזוזה כפולה תגובה בה חומצה אצטית בחומץ מגיב עם נתרן ביקרבונט ליצירת נתרן אצטט וחומצה פחמית:

NaHCO₃ + HC₂ח₃O₂ → NaC₂ח₃O₂ + ח₂שיתוף₃

חומצה פחמנית אינה יציבה ועוברת א תגובת הפירוק לייצר את גז פחמן דו חמצני:

ח₂שיתוף₃ → ח₂O + CO₂

הפחמן הדו-חמצני בורח מהתמיסה כבועות. הבועות כבדות יותר מאוויר, כך שהפחמן הדו-חמצני אוסף על פני המיכל או עולה על גדותיו. בר הגעש סודה לשתייה מוסיפים בדרך כלל חומר ניקוי לאיסוף הגז ויוצרים בועות הזורמות כמו לבה במורד הצד של הר הגעש. תמיסת נתרן אצטט מדוללת נשארת לאחר תגובה. אם המים מבושלים מהפתרון הזה, נוצר תמיסה רווית-יתר של נתרן אצטט. זה "קרח חם"יתגבש באופן ספונטני, ישחרר חום ויצור מוצק שמזכיר קרח מים.

לתחושת הפחמן הדו-חמצני שמשתחררת מתגובת הסודה לשתייה וחומץ יש שימושים נוספים מלבד ייצור הר געש כימי. ניתן לאסוף אותו ולהשתמש בו כפשוט מטף כימי. מכיוון שפחמן דו חמצני כבד יותר מאוויר, הוא נעקר ממנו. זה מרעב שריפה של החמצן הדרוש לבעירה.