למדו אודות נוסחאות מולקולריות ואמפיריות

ה נוסחה מולקולרית הוא ביטוי למספר וסוג ה- אטומים שנמצאים במולקולה יחידה של חומר. זה מייצג את הנוסחה בפועל של מולקולה. רישומי מנויים אחרי סמלי אלמנטים מייצגים את מספר האטומים. אם אין מנוי, המשמעות היא שיש אטום אחד במתחם.

הנוסחה האמפירית ידועה גם בשם הנוסחה הפשוטה ביותר. הנוסחה האמפירית היא יחס היסודות הקיימים במתחם. התסריטים הנוספים בפורמולה הם מספר האטומים, מה שמוביל ליחס של מספר שלם ביניהם.

ה נוסחה מולקולרית של גלוקוז הוא C₆ח₁₂הו₆. מולקולה אחת של גלוקוז מכיל 6 אטומי פחמן, 12 אטומי מימן ו 6 אטומי חמצן.

אם אתה יכול לחלק את כל המספרים ב- נוסחה מולקולרית לפי ערך כלשהו כדי לפשט אותם עוד יותר, אז הנוסחה האמפירית או הפשוטה תהיה שונה מהנוסחה המולקולרית. ה נוסחה אמפירית עבור גלוקוז הוא CH₂O. לגלוקוזה 2 שומות של מימן לכל שומה של פחמן וחמצן. הנוסחאות למים וחמצן מי חמצן הן:

• פורמולה מולקולרית של מים: ח₂הו
• מים פורמולה אמפירית: ח₂הו
• נוסחה מולקולרית של מי חמצן: H₂הו₂
• נוסחה אמפירית של מי חמצן: HO

במקרה של מים, הנוסחה המולקולרית והנוסחה האמפירית זהים.

אחוז (%) הרכב = (מסת המרכיב / תרכובת מסה) X 100

אם נותנים לך את אחוז ההרכב של תרכובת, הנה השלבים למציאת הנוסחה האמפירית:

1. נניח שיש לך מדגם של 100 גרם. זה הופך את החישוב לפשוט מכיוון שהאחוזים יהיו זהים למספר הגרמים. לדוגמה, אם 40% ממסת החומר היא חמצן, אתה מחשיב שיש לך 40 גרם חמצן.
2. המרת גרם לשומות. הנוסחה האמפירית היא השוואה בין מספר השומות של תרכובת, כך שאתה זקוק לערכים שלך בשומות. על ידי שימוש שוב בדוגמת החמצן ישנם 16.0 גרם לשומה של חמצן, כך ש- 40 גרם חמצן יהיו 40/16 = 2.5 mol חמצן.
3. השווה את מספר השומות של כל אלמנט למספר השומה הקטן ביותר שקיבלת וחלק את המספר הקטן ביותר.
4. סיבוב שלך יחס שומות למספר השלם הקרוב ביותר כל עוד הוא קרוב למספר שלם. במילים אחרות, אתה יכול לעגל את 1.992 עד 2, אבל אתה לא יכול לעגל את 1.33 ל -1. תצטרך להכיר יחסים נפוצים, כמו 1.333 שהם 4/3. עבור תרכובות מסוימות, ייתכן שמספר האטומים הנמוך ביותר של יסוד לא יהיה 1! אם המספר הנמוך ביותר של שומות הוא ארבעה שליש, תצטרך להכפיל את כל היחס ב -3 כדי להיפטר מהשבר.
5. כתוב את הנוסחה האמפירית של המתחם. מספרי היחס הם תסריטים עבור הרכיבים.

מציאת הנוסחה המולקולרית אפשרית רק אם ניתנת לך מסה מולארית של המתחם. כשיש לך המסה הטוחנית אתה יכול למצוא את היחס של המסה בפועל של המתחם ל מסה אמפירית. אם היחס הוא אחד (כמו במים, H₂O), אז הנוסחה האמפירית והנוסחה המולקולרית זהים. אם היחס הוא 2 (כמו עם מי חמצן, ח₂הו₂), ואז הכפל את התסריטים של הנוסחה האמפירית ב- 2 כדי לקבל את הנוסחה המולקולרית הנכונה. שתיים.