ניווט בעולם הכימיה הרבה יותר קל ברגע שיש לך הבנה של חוקי היסוד של התחום. להלן סיכומים קצרים של החוקים החשובים ביותר, המושגים היסודיים ועקרונות הכימיה:
חוק אבוגדרו
נפחים שווים של גזים בטמפרטורה ולחץ זהים יכילו מספרים שווים של חלקיקים (אטומים, יונים, מולקולות, אלקטרונים וכו ').
חוק בויל
בטמפרטורה קבועה, נפח הגז המוגדר הוא ביחס הפוך ללחץ אליו נתון הגז:
PV = k
חוק צ'רלס
בלחץ קבוע נפח הגז המוגדר פרופורציונלי ישירות לטמפרטורה המוחלטת בקלווין:
V = kT
שילוב כרכים
עיין בחוק של גיי-לוסאק.
שימור אנרגיה
אי אפשר ליצור ולא להרוס אנרגיה; האנרגיה של היקום קבועה. זהו החוק הראשון של התרמודינמיקה.
שימור מסה
לא ניתן ליצור ולא להרוס עניינים, אם כי ניתן לסדר אותה מחדש. המסה נשארת קבועה בשינוי כימי רגיל. עיקרון זה ידוע גם בשם שימור חומר.
חוק דלטון
הלחץ של תערובת גזים שווה לסכום הלחצים החלקיים של גזי המרכיב.
הרכב ברור
תרכובת מורכבת משני אלמנטים או יותר שמשולבים כימית ביחס מוגדר לפי משקל.
חוק דולונג-פטיט
מרבית המתכות דורשות 6.2 קלוריות חום כדי להעלות את הטמפרטורה של מסה גרמית-אטומית אחת של מתכת בדרגה אחת צלזיוס.
חוק פאראדיי
המשקל של כל אלמנט שמשתחרר במהלך אלקטרוליזה הוא פרופורציונאלי לכמות החשמל העוברת בתא וגם למשקלו המקביל של היסוד.
החוק הראשון של התרמודינמיקה
האנרגיה הכוללת של היקום היא קבועה ולא ניתן ליצור אותה או להרוס אותה. חוק זה ידוע גם בשם שימור אנרגיה.
החוק של גיי-לוסאק
היחס בין נפח הגזים המשלב למוצר (אם גזי) יכול לבוא לידי ביטוי במספרים שלמים קטנים.
חוק גרהם
המדרג של ריכוך או שפיכה של גז הוא ביחס הפוך לשורש הריבועי של המסה המולקולרית שלו.
חוק הנרי
המסיסות של גז (אלא אם כן הוא מסיס מאוד) עומדת ביחס ישיר ללחץ המופעל על הגז.
חוק הגז האידיאלי
מצב של אידיאלי הגז נקבע על ידי הלחץ, הנפח והטמפרטורה שלו לפי המשוואה:
PV = nRT
כאשר P הוא הלחץ המוחלט, V הוא נפח הכלי, n הוא מספר שומות הגז, R הוא קבוע הגז האידיאלי, ו- T הוא הטמפרטורה המוחלטת בקלווין.
מספר פרופורציות
כאשר אלמנטים משתלבים הם עושים זאת ביחס של מספרים שלמים קטנים. המסה של אלמנט אחד משתלבת עם המסה הקבועה של אלמנט אחר לפי יחסים מסוימים.
משפט תקופתי
התכונות הכימיות של היסודות משתנות מעת לעת לפי המספר האטומי שלהם.
החוק השני של התרמודינמיקה
האנטרופיה עולה עם הזמן. דרך נוספת לקבוע חוק זה היא לומר שחום אינו יכול לזרום, מעצמו, מאזור של קור לאזור של חם.