הגדרת תגובה משקעת

תגובת משקעים היא סוג של תגובה כימית בהם משלבים שני מלחים מסיסים בתמיסה מימית ואחד מהם מוצרים הוא מלח בלתי מסיס שנקרא א משקעים. המשקעים עשויים להישאר בתמיסה כמתלה, ליפול מהתמורה בפני עצמה, או שניתן להפריד אותה מהנוזל באמצעות צנטריפוגה, גניבהאו סינון. הנוזל שנשאר כאשר נוצר משקע נקרא הסופר-נייט.

ניתן לחזות על ידי התייעצות אם תגובת משקעים תתרחש כאשר מעורבים שני פתרונות שולחן מסיסות או כללי המסיסות. מלחי מתכת אלקלית וכאלה המכילים קטיוני אמוניום אינם מסיסים. אצטטים, פרכלורטים, וחנקות אינם מסיסים. כלורידים, ברומידים ויודדים מסיסים. מרבית המלחים האחרים אינם מסיסים, למעט חריגים (למשל, סידן, סטרונציום, בריום סולפידים, סולפטים והידרוקסיד הם מסיסים).

שימו לב שלא כל התרכובות היוניות מגיבות ליצירת משקעים. כמו כן, משקעים עשויים להיווצר בתנאים מסוימים, אך לא לאחרים. לדוגמא, שינויים בטמפרטורה וב- pH יכולים להשפיע אם תתקיים תגובת משקעים או לא. באופן כללי, עליית הטמפרטורה של תמיסה מגדילה את מסיסות התרכובות היוניות, ומשפרת את הסבירות להיווצרות המשקעים. גם ריכוז המגיבים הוא גורם חשוב.

תגובות משקעות הן בדרך כלל תגובות להחלפה יחידה או תגובות החלפה כפולות. בתגובה חלופית כפולה, שני המגיבים היוניים מתנתקים במים והיונים שלהם נקשרים עם הקטיון או האניון המתאימים מהגיב האחר (מתג שותפים). על מנת שתגובת החלפה כפולה תהיה תגובת משקעים, על אחד התוצרים המתקבלים להיות בלתי מסיס בתמיסה מימית. בתגובה חלופית יחידה מתנתק תרכובת יונית, או שהקטיון או האניון שלו נקשרים עם יון אחר בתמיסה ליצירת מוצר בלתי מסיס.

אם ערבוב של שני תמיסות מייצר משקעים או לאו, הוא אינדיקטור שימושי לזהות היונים בתמיסה לא ידועה. תגובות משקעים מועילות גם בעת הכנת ובידוד של תרכובת.

התגובה בין חנקתי כסף לאשלגן כלוריד היא א תגובה משקעים מכיוון כלוריד כסף מוצק נוצר כמוצר.
AgNO₃(aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO₃(aq)

ניתן לזהות את התגובה כמשקעים מכיוון ששני תמיסות מימיות יוניות (aq) מגיבות על מנת להניב מוצר מוצק.

מקובל לכתוב תגובות משקעים מבחינת היונים שבתמיסה. זה נקרא משוואה יונית שלמה:

אג⁺ _(aq) + לא₃⁻_(aq) + K⁺ _(aq) + Cl⁻_(aq) → AgCl _(ים) + K⁺ _(aq) + לא₃⁻_(aq)

דרך נוספת לכתוב תגובת משקעים היא כמשוואה יונית נטו. במשוואה היונית נטו, היונים שאינם משתתפים בשקעים מושמטים. יונים אלה נקראים יוני צופים כי נראה שהם מתרפקים ומתבוננים בתגובה בלי לקחת חלק בה. בדוגמה זו, המשוואה היונית נטו היא:

אג⁺_(aq) + Cl⁻_(aq) → AgCl _(ים)

המשקעים הם מוצקים יוניים גבישיים. בהתאם למינים המעורבים בתגובה, הם עשויים להיות חסרי צבע או צבעוניים. משקעים צבעוניים מופיעים לרוב אם מדובר במתכות מעבר, כולל יסודות האדמה הנדירים.