כדי לקבוע איזה מגיב הוא המגיב המגביל, קבע תחילה כמה מוצר ייווצר על ידי כל מגיב אם כל המגיב נצרך. המגיב שיוצר את הכמות הנמוכה ביותר של המוצר יהיה המגיב המגביל.
ה יחסי שומה כדי להשלים את החישוב יש צורך בין כל מגיב למוצר.
יחס השומה בין H2 וח2O הוא 1 מול H2/ 1 מול H2הו
יחס השומה בין O2 וח2O הוא 1 mol O2/ 2 mol H2הו
ה מסות טוחנות של כל מגיב ומוצר נדרשים גם:
מסה טוחנת של H2 = 2 גרם
מסה טוחנת של O2 = 32 גרם
מסה טוחנת של H2O = 18 גרם
כמה ח2O נוצר מ- 20 גרם H2?
גרם H2O = 20 גרם H2 x (1 מול H)2/ 2 גרם ח '2) x (1 mol H2O / 1 מול H2) x (18 גרם H2O / 1 מול H2O)
כל היחידות למעט גרם H2ה לבטל, לצאת
גרם H2O = (20 x 1/2 x 1 x 18) גרם H2הו
גרם H2O = 180 גרם H2הו
כמה ח2O נוצר מ- 96 גרם O2?
גרם H2O = 20 גרם H2 x (1 mol O2/ 32 גרם O2) x (2 mol H2O / 1 mol O2) x (18 גרם H2O / 1 מול H2O)
גרם H2O = (96 x 1/32 x 2 x 18) גרם H2הו
גרם H2O = 108 גרם O2הו
הרבה יותר מים נוצרים מ 20 גרם H2 יותר מ- 96 גרם O2. חמצן הוא המגיב המגביל. אחרי 108 גרם H2O נוצר, התגובה נפסקת. לקביעת כמות העודפים H2 שנותרו, חישבו כמה H2 כדי לייצר 108 גרם H2O.
גרם H
כל היחידות למעט גרם H2 לבטל, לצאת
גרם H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) גרם H2
גרם H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) גרם H2
גרם H2 = 12 גרם H2
זה לוקח 12 גרם של H2 כדי להשלים את התגובה. הסכום שנותר הוא
גרם שנותר = סה"כ גרם - גרם משומש
גרם שנותר = 20 גרם - 12 גרם
גרם שנותר = 8 גרם
יהיו 8 גרם עודף H2 בסוף התגובה.
יש מספיק מידע כדי לענות על השאלה.
המגיב המגביל היה O2.
יהיו 8 גרם H2 שנותר.
יהיו 108 גרם H2נוצר על ידי התגובה.
מציאת המגיב המגביל הוא תרגיל פשוט יחסית. חשב את התשואה של כל מגיב כאילו נצרך לחלוטין. המגיב שמייצר את הכמות הנמוכה ביותר של המוצר מגביל את התגובה.