חישוב מסיסות של AgCl ממוצר מסיסות

בעיה דוגמא זו מדגימה כיצד לקבוע את המסיסות של מוצק יוני במים מחומר מוצר מסיסות.

• תוצר המסיסות של כלוריד כסף (AgCl) הוא 1.6 על 10^-10 ב 25 מעלות צלזיוס.
• תוצר המסיסות של בריום פלואוריד (BaF₂) הוא 2 על 10^-6 ב 25 מעלות צלזיוס.

חשב את המסיסות של שתי התרכובות.

המפתח לפיתרון בעיות מסיסות הוא הגדרה נכונה של תגובות הניתוק שלך והגדרת המסיסות. מסיסות הוא כמות המגיב שייצרך כדי להרוות את הפיתרון או להגיע לשיווי המשקל של תגובת דיסוציאציה.

AgCl

תגובת הניתוק של AgCl במים היא:

AgCl (ים) ↔ Ag⁺ (aq) + קל^- (aq)

לתגובה זו, כל שומה של AgCl שמתמוססת מייצרת שומה של שניהם של Ag⁺ וקל^-. המסיסות אז היה שווה לריכוז של יוני Ag או Cl.

מסיסות = [אג⁺] = [Cl^-]

כדי למצוא ריכוזים אלה, זכור נוסחה זו למוצר מסיסות:

ק_sp = [א]^ג[B]^ד

אז, לתגובה AB ↔ cA + dB:

ק_sp = [אג⁺] [Cl^-]

מאז [אג⁺] = [Cl^-]:

ק_sp = [אג⁺]² = 1.6 x 10^-10

[אג⁺] = (1.6 x 10^-10)^½

[אג⁺] = 1.26 על 10^-5 M

מסיסות של AgCl = [Ag⁺]

מסיסות של AgCl = 1.26 x 10^-5 M

BaF₂

תגובת הניתוק של BaF₂ במים הוא:

BaF₂ (ים) ↔ Ba⁺ (aq) + 2 F^- (aq)

המסיסות שווה לריכוז יוני הבה בתמיסה. לכל שומה של בא⁺ יונים שנוצרו, 2 שומות של F^- יונים מיוצרים, אם כן:

[פ^-] = 2 [בא⁺]

ק_sp = [בא⁺] [פ^-]²

ק_sp = [בא⁺] (2 [בא⁺])²

ק_sp = 4 [Ba⁺]³

2X10^-6 = 4 [Ba⁺]³

[בא⁺]³ = ¼ (2X10^-6)

[בא⁺]³ = 5 על 10^-7

[בא⁺] = (5 על 10^-7)^1/3

[בא⁺] = 7.94 על 10^-3 M

מסיסות של BaF₂ = [בא⁺]

מסיסות של BaF₂ = 7.94 על 10^-3 M

• המסיסות של כלוריד כסף, AgCl, היא 1.26 על 10^-5 M ב 25 מעלות צלזיוס.
• המסיסות של בריום פלואוריד, BaF₂, הוא 3.14 על 10^-3 M ב 25 מעלות צלזיוס.