כמו כן, המכונה אנטלפיה סטנדרטית של היווצרות, הטוחנת חום היווצרות של א מתחם (ΔHו) שווה לזה שינוי אנטלפיה (ΔH) כשאחד שומה של תרכובת נוצר ב 25 מעלות צלזיוס ואטום אחד מאלמנטים בצורתם היציבה. עליכם לדעת את הערכים של חום היווצרות כדי לחשב אנטלפיה, כמו גם לבעיות תרמוכימיה אחרות.
זהו טבלה של מחממות ההיווצרות למגוון תרכובות שכיחות. כפי שניתן לראות, מרבית מחממי ההיווצרות הם כמויות שליליות, מה שמשמע כי היווצרות של תרכובת מהיסודות שלה היא בדרך כלל אקסותרמי תהליך.
טבלת חימום התהוות
| מתחם | ΔHו (kJ / mol) | מתחם | ΔHו (kJ / mol) |
| AgBr (ים) | -99.5 | ג2ח2(ז) | +226.7 |
| AgCl (ים) | -127.0 | ג2ח4(ז) | +52.3 |
| AgI (ים) | -62.4 | ג2ח6(ז) | -84.7 |
| אג2O (ים) | -30.6 | ג3ח8(ז) | -103.8 |
| אג2S (ים) | -31.8 | n-C4ח10(ז) | -124.7 |
| אל2O3(ים) | -1669.8 | n-C5ח12(l) | -173.1 |
| BaCl2(ים) | -860.1 | ג2ח5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(ים) | -1218.8 | COO (ים) | -239.3 |
| BaO (ים) | -558.1 | Cr2O3(ים) | -1128.4 |
| BaSO4(ים) | -1465.2 | CuO (ים) | -155.2 |
| CaCl2(ים) | -795.0 | Cu2O (ים) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (ים) | -48.5 |
| CaO (ים) | -635.5 | CuSO4(ים) | -769.9 |
| Ca (OH)2(ים) | -986.6 | Fe2O3(ים) | -822.2 |
| CaSO4(ים) | -1432.7 | Fe3O4(ים) | -1120.9 |
| CCl4(l) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(ז) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(l) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(l) | -173.2 |
| שיתוף2(ז) | -393.5 | ח2O (g) | -241.8 |
| ח2O (l) | -285.8 | NH4Cl (ים) | -315.4 |
| ח2O2(l) | -187.6 | NH4לא3(ים) | -365.1 |
| ח2S (g) | -20.1 | לא (ז) | +90.4 |
| ח2כך4(l) | -811.3 | לא2(ז) | +33.9 |
| HGO (ים) | -90.7 | NiO (ים) | -244.3 |
| HGS (ים) | -58.2 | PbBr2(ים) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(ים) | -359.2 |
| KCl (ים) | -435.9 | PbO (ים) | -217.9 |
| KClO3(ים) | -391.4 | PbO2(ים) | -276.6 |
| KF (ים) | -562.6 | Pb3O4(ים) | -734.7 |
| MgCl2(ים) | -641.8 | PCl3(ז) | -306.4 |
| MgCO3(ים) | -1113 | PCl5(ז) | -398.9 |
| MgO (ים) | -601.8 | SiO2(ים) | -859.4 |
| מג (OH)2(ים) | -924.7 | SnCl2(ים) | -349.8 |
| MgSO4(ים) | -1278.2 | SnCl4(l) | -545.2 |
| MnO (ים) | -384.9 | SnO (ים) | -286.2 |
| MnO2(ים) | -519.7 | SnO2(ים) | -580.7 |
| NaCl (ים) | -411.0 | כך2(ז) | -296.1 |
| NaF (ים) | -569.0 | כך3(ז) | -395.2 |
| NaOH (ים) | -426.7 | ZnO (ים) | -348.0 |
| NH3(ז) | -46.2 | ZnS (ים) | -202.9 |
הפניה: מאסטרון, סלאובינסקי, סטניצקי, עקרונות כימיים, הוצאת מכללת CBS, 1983.
נקודות שכדאי לזכור לצורך חישובי האנתלפי
כשאתה משתמש בחום הטבלה הזה לחישובי אנטלפיה, זכור את הדברים הבאים:
- חשב את השינוי באנטלפיה לתגובה בעזרת חום ערכי ההיווצרות של מגיבים ו מוצרים.
- האנטלפיה של גורם במצבו הסטנדרטי היא אפס. עם זאת, אלוטרופים של אלמנט לא במצב הסטנדרטי בדרך כלל יש ערכי אנטלפיה. לדוגמה, ערכי האנטלפיה של O2 הוא אפס, אך ישנם ערכים לחמצן ואוזון בודדים. ערכי האנטלפיה של אלומיניום מוצק, בריליום, זהב ונחושת הם אפסיים, אך לשלבי האדים של מתכות אלה יש ערכי אנטלפיה.
- כאשר אתה הופך את כיוון התגובה הכימית, גודל ofH זהה, אך הסימן משתנה.
- כשמכפילים משוואה מאוזנת לתגובה כימית בערך שלם, יש להכפיל את הערך של ΔH לתגובה זו עם מספר שלם.
מדגם של חום התהוות
כדוגמה, חום של ערכי היווצרות משמשים למציאת חום התגובה לשריפה של אצטילן:
2 ג2ח2(ז) + 5O2(ז) → 4CO2(ז) + 2 ח2O (g)
1: בדוק כדי להבטיח שהמשוואה מאוזנת
לא תוכל לחשב שינוי אנטלפיה אם המשוואה אינה מאוזנת. אם אינך מצליח לקבל תשובה נכונה לבעיה, כדאי לחזור ולבדוק את המשוואה. ישנן הרבה תוכניות בחינם לאיזון משוואות שיכולות לבדוק את העבודה שלך.
2: השתמש בחימום יצירה רגיל למוצרים
CO CO CO2 = -393.5 ק"ג / שומה
Δ Hºf H2O = -241.8 kJ / mol
3: הכפל את הערכים הללו על ידי המקדם הסטוכיומטרי
במקרה זה, הערך הוא ארבעה עבור פחמן דו חמצני ושניים עבור מים, בהתבסס על מספר השומות ב משוואה מאוזנת:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393.5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241.8 kJ / mol) = -483.6 kJ
4: הוסף את הערכים לקבלת סיכום המוצרים
סכום המוצרים (Σ vpΔHºf (מוצרים)) = (-1574 kJ) + (-483.6 kJ) = -2057.6 kJ
5: מצא את האנדלפיות של המגיבים
בדומה למוצרים, השתמש בחום הסטנדרטי של ערכי היווצרות מהטבלה, הכפל כל אחד ב סטואיציומטרי מקדם, והוסף אותם יחד כדי לקבל את סכום המגיבים.
Δ מעלות צלזיוס2ח2 = +227 ק"ג / שומה
vpΔHºf C2ח2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
Δ Hºf O2 = 0.00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0.00 kJ / mol) = 0.00 kJ
סכום המגיבים (Δ vrΔHºf (מגיבים)) = (+454 kJ) + (0.00 kJ) = +454 kJ
6: חישוב חום התגובה על ידי חיבור הערכים לנוסחה
ΔHº = Δ vpΔHºf (מוצרים) - vrΔHºf (מגיבים)
ΔHº = -2057.6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511.6 kJ