כאשר הבסיס מנטרל את החומצה, מספר השומות של H+ = מספר השומות של OH-. לכן, מספר השומות של H+ = 0.0125 שומות.
משוואה זו עובדת לתגובות חומצה / בסיס כאשר יחס השומה בין חומצה לבסיס הוא 1: 1. אם היחס היה שונה, כמו ב- Ca (OH)2 וה- HCl, היחס יהיה 1 מולקולה ל -2 שומות בסיס. המשוואה תהיה כעת:
שיטות שונות משמשות לקביעת נקודת השוויון של טיטרציה. לא משנה באיזו שיטה משתמשים, שגיאה כלשהי מוצגת, ולכן ערך הריכוז קרוב לערך האמיתי, אך לא מדויק. לדוגמה, אם משתמשים במדד pH צבעוני, יתכן שיהיה קשה לזהות את שינוי הצבע. בדרך כלל השגיאה כאן היא לעבור על פני נקודת השוויון, לתת ערך ריכוז גבוה מדי.
מקור שגיאה פוטנציאלי נוסף בעת שימוש במדד לבסיס חומצה הוא אם מים המשמשים להכנת הפתרונות מכילים יונים שישנו את רמת החומציות של התמיסה. לדוגמה, אם משתמשים במי ברז קשיחים, פיתרון ההתחלה יהיה אלקליין יותר מאשר אם מים מיונז מזוקקים היו הממס.
אם משתמשים בתרשים או בעקומת טיטרציה כדי למצוא את נקודת הקצה, נקודת השוויון היא עקומה ולא נקודה חדה. נקודת הקצה היא מעין "הניחוש הטוב ביותר" המבוסס על הנתונים הניסויים.