כיצד לחשב את תקינות הפיתרון

הנורמליות של פתרון היא המשקל המקביל לגרם של א מומס לליטר של פיתרון. אפשר לקרוא לזה גם הריכוז המקביל. זה מצוין באמצעות הסמל N, eq / L, או meq / L (= 0.001 N) עבור יחידות ריכוז. לדוגמה, ריכוז תמיסת חומצה הידרוכלורית עשוי להתבטא כ 0.1 N HCl. גרם משקל שווה ערך או שווה ערך הוא מדד לכושר התגובה של מין כימי נתון (יון, מולקולה וכו '). הערך המקביל נקבע על ידי המשקל המולקולרי וערכיותם של המינים הכימיים. נורמליות היא היחידה יחידת ריכוז זה תלוי בתגובה.

להלן דוגמאות לחישוב ה- נורמליות של פיתרון.

Takeaways מפתח

הדרך הקלה ביותר למצוא נורמליות היא ממולאריות. כל מה שאתה צריך לדעת זה כמה שומות של יונים מתנתקות. לדוגמה, 1 M חומצה גופרתית (ח₂כך₄) הוא 2 N לתגובות על בסיס חומצה מכיוון שכל שומה של חומצה גופרתית מספקת 2 mol H⁺ יונים.

1 M חומצה גופרתית היא 1 N עבור משקעים גופרתיים מאחר ששומה של חומצה גופרתית מספקת 1 מול של יוני גופרתי.

36.5 גרם של חומצה הידרוכלורית (HCl) הוא תמיסה של 1 N (אחת רגילה) של HCl.

א רגיל הוא שווה גרם אחד למומסים לליטר תמיסה. מאז חומצה הידרוכלורית הוא חומצה חזקה שמתנתק לחלוטין במים, פיתרון של 1 N של HCl יהיה גם 1 N עבור H⁺ או Cl^- יונים עבור תגובות על בסיס חומצה.

מצא את הנורמליות של 0.321 גרם נתרן קרבונט בתמיסה של 250 מ"ל.

כדי לפתור בעיה זו עליך לדעת את הנוסחה לנתרן קרבונט. ברגע שאתה מבין שיש שני יוני נתרן לכל יון פחמתי, הבעיה היא פשוטה:

N = 0.321 גרם Na₂שיתוף₃ x (1 mol / 105.99 גרם) x (2 ekv / mol 1)
N = 0.1886 משקל / 0.2500 ל '
N = 0.0755 N

מצא את אחוז החומצה (משקל משקל 173.8) אם נדרש 20.07 מ"ל של בסיס 0.1100 N כדי לנטרל 0.721 גרם מדגם.

זה בעצם עניין של היכולת לבטל יחידות להשגת התוצאה הסופית. זכור, אם מקבלים ערך במיליליטר (מ"ל), יש צורך להמיר אותו לליטר (L). התפיסה "הטריקית" היחידה היא הבנת גורמי השוויון בין חומצה ובסיס יהיו ביחס של 1: 1.

20.07 מ"ל x (1 ליטר / 1000 מ"ל) x (0.1100 משקל בסיס / 1 ליטר) x (1 חומצה מקורית / בסיס 1 מקורית) x (173.8 גרם / 1 ש"ח) = 0.3837 גרם חומצה

יש נסיבות ספציפיות בהן עדיף להשתמש בנורמליות ולא במולאריות או ביחידת ריכוז אחרת של תמיסה כימית.

• נורמליות משמשת בכימיה של בסיס חומצה לתיאור ריכוז ההידרוניום (H₃O⁺) והידרוקסיד (OH^-). במצב זה, 1 / f_eq הוא מספר שלם.
• משתמשים במקדם השוויון או הנורמליות תגובות משקעים לציין את מספר היונים שישקעו. כאן, 1 / f_eq הוא שוב וערך מספר שלם.
• בתוך תגובות רדוקס, גורם השוויון מציין כמה אלקטרונים יכולים לתרום או לקבל על ידי גורם מחמצן או מקטין. לתגובות redox, 1 / f_eq יכול להיות שבריר.

נורמליות אינה יחידת ריכוז מתאימה בכל המצבים. ראשית, הדבר דורש גורם שקילות מוגדר. שנית, הנורמליות אינה ערך מוגדר לפיתרון כימי. ערכו יכול להשתנות בהתאם לתגובה הכימית הנבדקת. לדוגמא, פיתרון של CaCl₂ כלומר 2 N ביחס לכלוריד (Cl^-) יון יהיה רק ​​1 N ביחס למגנזיום (מג²⁺) יון.

• "השימוש במושג השקילות"IUPAC (בארכיון).