השתמש בתרשים זה כדי לראות במבט חטוף את מגמות הטבלה התקופתית של אלקטרוניות, אנרגיית יינון, רדיוס אטומי, אופי מטאלי, ו משיכת אלקטרון. אלמנטים מקובצים על פי מבנה אלקטרוני דומה, מה שמאפיין את מאפייני האלמנטים החוזרים על עצמם בטבלה המחזורית.
אלקטרונגטיביות משקף באיזו קלות אטום יכול ליצור קשר כימי. באופן כללי האלקטרוניטיביות עולה משמאל לימין ויורדת ככל שמתקדמים בקבוצה. קחו בחשבון, גזי האצולה (העמודה בצד ימין של הטבלה המחזורית) יחסית אינרטיים, ולכן האלקטרוניטיביות שלהם מתקרבת לאפס (למעט המגמה הכללית). ככל שההבדל בין ערכי האלקטרוניטיבים גדול יותר, כך סביר יותר ששני אטומים יוצרים קשר כימי.
אנרגיית יינון היא כמות האנרגיה הקטנה ביותר הדרושה בכדי למשוך אלקטרון הרחק מאטום במצב הגז. אנרגיית היינון גדלה ככל שמתקדמים לאורך תקופה (משמאל לימין) מכיוון שהמספר ההולך וגדל של הפרוטונים מושך את האלקטרונים ביתר שאת, ומקשה על הסרתם של אחד מהם.
כשאתה יורד בקבוצה (מלמעלה למטה) אנרגיית היינון פוחתת מכיוון שמוסיפים מעטפת אלקטרונית, ומניעה את האלקטרון החיצוני יותר רחוק מהגרעין האטומי.
רדיוס אטומי הוא המרחק מהגרעין לאלקטרון החיצוני ביותר ואילו הרדיוס היוני הוא מחצית המרחק בין שני גרעינים אטומיים שרק נוגעים זה בזה. ערכים קשורים אלה מציגים את אותה מגמה בטבלה המחזורית.
כשעוברים לאורך הטבלה המחזורית, לאלמנטים יש יותר פרוטונים ומקבלים מעטפת אנרגיה אלקטרונית, כך שהאטומים הופכים גדולים יותר. כשאתה עובר לאורך שורה של הטבלה המחזורית, ישנם יותר פרוטונים ואלקטרונים, אך האלקטרונים מוחזקים יותר קרוב לגרעין, כך גודל האטום יורד.
רוב האלמנטים בטבלה המחזורית הם מתכות, מה שאומר שהם מראים אופי מתכתי. תכונות המתכות כוללות ברק מתכתי, מוליכות חשמלית ותרמית גבוהה, משיכות, גמישות, ועוד כמה תכונות אחרות. הצד הימני של הטבלה המחזורית מכיל את הלא-מתכות, שאינן מציגות מאפיינים אלה. בדומה לתכונות האחרות, האופי המתכתי מתייחס לתצורה של אלקטרונים ערכיים.
זיקה אלקטרונית היא באיזו קלות אטום מקבל אלקטרון. הזיקה האלקטרונית פוחתת במורד העמודה ומגדילה את הזזות משמאל לימין בשורה של הטבלה המחזורית. הערך שצוטט עבור זיקת האלקטרונים של האטום הוא האנרגיה שנצברה כאשר מוסיפים אלקטרון או האנרגיה שאבדה כאשר אלקטרון מוסר מאניון טעון יחיד. זה תלוי בתצורה של מעטפת האלקטרונים החיצונית, כך שלאלמנטים בתוך קבוצה יש זיקה דומה (חיובית או שלילית). כפי שניתן היה לצפות, אלמנטים היוצרים אניונים נוטים פחות למשוך אלקטרונים מאלו היוצרים קטיונים. לאלמנטים בגז אצילי יש זיקה אלקטרונית קרוב לאפס.