רשימת חומצות שכיחות וחזקות נפוצות

חומצות חזקות וחלשות חשובות לדעת הן בכיתת הכימיה והן לשימוש במעבדה. יש מעט מאוד חומצות חזקות, ולכן אחת הדרכים הקלות ביותר להבחין בין חומצות חזקות וחלשות זו היא לשנן את הרשימה הקצרה של החזקות. כל חומצה אחרת נחשבת לחומצה חלשה.

Takeaways מפתח

חומצות חזקות להתנתק לחלוטין שלהם יונים במים, מניבים פרוטון אחד או יותר (מימן קטיונים) לכל מולקולה. יש רק 7 חומצות חזקות נפוצות.

• HCl - חומצה הידרוכלורית
• HNO₃ - חומצה חנקתית
• ח₂כך₄ - חומצה גופרתית (HSO₄^- היא חומצה חלשה)
• HBr - חומצה הידרוברומית
• HI - חומצה הידרודידית
• HClO₄ - חומצה פרכלורית
• HClO₃ - חומצה כלורית

דוגמאות לתגובות יינון כוללות:

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → ח⁺ + לא₃^-

ח₂כך₄ → 2H⁺ + כך₄^2-

שימו לב לייצור של יוני מימן טעונים באופן חיובי וגם לחץ התגובה שמצביע רק ימינה. כל המגיב (החומצה) מיונן למוצר.

חומצות חלשות אל תתנתק לחלוטין ליונים שלהם במים. לדוגמה, HF מתנתק מה- H⁺ ו ו^- יונים במים, אך חלק מה- HF נשאר בתמיסה, ולכן איננה חומצה חזקה. יש הרבה יותר חומצות חלשות מאשר חומצות חזקות. רוב חומצה אורגנית הן חומצות חלשות. להלן רשימה חלקית, מסודרת מהחזקה ביותר לחלשה ביותר.

• HO₂ג₂O₂H - חומצה אוקסלית
• ח₂כך₃ - חומצה גופרתית
• HSO₄^- - יון מימן גופרתי
• ח₃פו₄ - חומצה זרחתית
• HNO₂ - חומצה חנקנית
• HF - חומצה הידרפלואורית
• HCO₂H - חומצה מתאנית
• ג₆ח₅COOH - חומצה בנזואית
• CH₃COOH - חומצה אצטית
• HCOOH - חומצה פורמית

חומצות חלשות מייננות לחלוטין. דוגמא לתגובה היא ניתוק חומצה אתנואית במים לייצור קטיונים הידרוקסוניום ואנונים אתנואטים:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O⁺ + CH₃מנהל עסקים^-

שימו לב לחץ התגובה במשוואה הכימית מצביע על שני הכיוונים. רק כ -1% מהחומצה האתנונית ממירה ליונים ואילו השאר חומצה אתנואית. התגובה מתקדמת לשני הכיוונים. התגובה הגבית חיובית יותר מתגובת קדימה, ולכן יונים מתחלפים בקלות לחומצה חלשה ומים.

אתה יכול להשתמש בקבוע שיווי המשקל החומצי_א או pK_א כדי לקבוע אם חומצה חזקה או חלשה. לחומצות חזקות יש K גבוהה_א או pK קטן_א לערכים, לחומצות חלשות יש K קטנה מאוד_א ערכים או pK גדול_א ערכים.

היזהר שלא לבלבל בין המונחים חזקים וחלשים עם מרוכז ו לדלל. חומצה מרוכזת היא כזו המכילה כמות נמוכה של מים. במילים אחרות, החומצה מרוכזת. חומצה מדוללת היא תמיסה חומצית שמכילה הרבה ממס. אם יש לך 12 M חומצה אצטית, היא מרוכזת, ובכל זאת חומצה חלשה. לא משנה כמה מים תסיר, זה יהיה נכון. בצד ההפוך, תמיסת HCl 0.0005 M מדוללת, אך עדיין חזקה.

אתה יכול לשתות חומצה אצטית מדוללת (החומצה שנמצאת בחומץ), ובכל זאת שתיית אותו ריכוז של חומצה גופרתית תביא לכוויה כימית. הסיבה היא שחומצה גופרתית מאכלת מאוד ואילו חומצה אצטית אינה פעילה כמוה. בעוד שחומצות נוטות להיות קורוזיביות, חומצות העל החזקות ביותר (קרבורים) הם למעשה לא מאכלים ויכולים להיות מוחזקים בידך. חומצה הידרופלואורית, אמנם חומצה חלשה, הייתה עוברת בידך ו לתקוף את העצמות שלך.