בקשר יוני, אטום אחד תורם למעשה אלקטרון לייצוב האטום השני. במילים אחרות, האלקטרון מבלה את רוב זמנו קרוב ל אטום מלוכד. לאטומים המשתתפים בקשר יוני יש ערכים אלקטרוניים אחרים זה מזה. קשר קוטבי נוצר על ידי המשיכה בין יונים טעונים בניגוד. לדוגמה, נתרן וכלוריד יוצרים אנרגיה קשר יוני, לייצר NaCl, או מלח שולחן. אתה יכול לחזות שייווצר קשר יוני כאשר שני אטומים בעלי ערכי אלקטרונטיביות שונים ויגלו תרכובת יונית לפי תכונותיו, כולל נטייה להתנתק ליונים במים.
בקשר קוולנטי קשורים האטומים על ידי אלקטרונים משותפים. בקשר קוולנטי אמיתי, ערכי האלקטרוניטיביות זהים (למשל, H2, ה3), אם כי בפועל, ערכי האלקטרוניטיביות רק צריכים להיות קרובים. אם האלקטרון משותף באופן שווה בין האטומים היוצרים א קשר קוולנטיאז אומרים על הקשר שאינו קוטבי. בדרך כלל אלקטרון נמשך לאטום אחד יותר מאשר לאדם אחר, ויוצר קשר קוולנטי קוטבי. לדוגמה, האטומים במים, H2O, מוחזקים יחד על ידי קשרים קוולנטיים קוטביים. אתה יכול לחזות שייווצר קשר קוולנטי בין שני אטומים לא מתכתיים. כמו כן, תרכובות קוולנטיות עשויות להתמוסס במים, אך אינן מתנתקות ליונים.
להלן סיכום מהיר של ההבדלים בין קשרים יוניים לקווילנטים, תכונותיהם וכיצד לזהות אותם: