א קשר יוני הוא קשר כימי בין שני אטומים שבהם נראה כי אטום אחד תורם את האלקטרון שלו לאטום אחר. קשרים קוולנטייםלעומת זאת, נראה כי מדובר בשני אטומים המשתפים אלקטרונים מגיעים לתצורת אלקטרונים יציבה יותר. יש תרכובות המכילות את שניהםיונית ו קשרים קוולנטיים. תרכובות אלה מכילות יונים פוליאטומיים. רבים מתרכובות אלה מכילות מתכת, לא מתכתית, וגם מימן. עם זאת, דוגמאות אחרות מכילות מתכת המחוברת דרך קשר יוני למטבעות בלתי קשורים קוולנטיים. להלן דוגמאות לתרכובות המציגות שני סוגים של קשרים כימיים:
- NaNO3 - סודיום ניטראט
- (NH4) S - אמוניום גופרתי
- בא (CN)2 - בריאום ציאניד
- CaCO3 - סידן פחמתי
- KNO2 - אשלגן ניטריט
- ק2לכן4 - אשלגן גופרתי
ב אמוניום סולפיד, קטיון האמוניום והאיון הגופרתי קשורים זה לזה ביוני, למרות שכל האטומים אינם מתכתיים. ההבדל האלקטרוניטיבי בין אמוניום ליון הגופרית מאפשר קשר יוני. במקביל, אטומי המימן נקשרים לאטום החנקן בצורה קוולנטית.
סידן פחמתי הוא דוגמא נוספת לתרכובת בעלת קשרים יוניים וקואולנטיים כאחד. כאן סידן פועל כקטיון, כשמין הפחמתי הוא האניון. מינים אלה חולקים קשר יוני, ואילו אטומי הפחמן והחמצן בקרבונט קשורים בקוואליות.
איך זה עובד
סוג הקשר הכימי הנוצר בין שני אטומים או בין מתכת לסט של מתכות תלוי בהבדל האלקטרוניטיבי ביניהם. חשוב לזכור שהאופן בו מסווגים אג"ח הוא מעט שרירותי. אלא אם כן לשני אטומים שנכנסים לקשר כימי יש ערכים אלקטרוניים-זהים, הקשר תמיד יהיה מעט קוטבי. ההבדל האמיתי היחיד בין קשר קוולנטי קוטבי לבין קשר יוני הוא מידת הפרדת המטען.
זכור את טווחי האלקטרוניטי, כך שתוכל לחזות את סוגי הקשרים במתחם:
- קשר קוולנטי לא פולני - ההבדל האלקטרוניטיבי הוא פחות מ- 0.4.
- קשר קוולנטי קוטבי - ההבדל האלקטרוניטיבי הוא בין 0.4 ל 1.7.
- אניקשר אונני - ההבדל האלקטרוניטיבי בין המינים היוצרים קשר גדול מ- 1.7.
ההבדל בין קשרים יוניים לקוואלנטים הוא מעט דו משמעי מכיוון שהקשר הקוולינטי היחיד באמת הלא פולוטרי מתרחש כאשר שני אלמנטים של אותו אטום קשורים זה בזה (למשל, H2, ה3). כנראה שעדיף לחשוב עליו קשרים כימים כמו להיות יותר קוולנטיים או יותר קוטביים, לאורך רצף. כאשר קשרים יוניים וקוואלנטיים כאחד מתרחשים במתחם, החלק היוני נמצא כמעט תמיד בין הקטיון והאיון של מתחם. הקשרים הקוולנטיים יכולים להופיע ביון פוליאטומי בקטיון או באניון.