שורות הטבלה המחזורית נקראות תקופות ואילו העמודות בטבלה נקראים קבוצות. אלמנטים ב באותה תקופה חולקים את אותה אנרגיית האלקטרונים של מצב האדמה הגבוה ביותר. לאלמנטים באותה קבוצה יש אותו מספר של אלקטרונים ערכיים.
ה המדען הרוסי דמיטרי מנדלב הציע טבלה תקופתית דומה לזו בה אנו משתמשים כיום בשנת 1869. הוא סידר את האלמנטים על פי "החוק התקופתי", שם ניתן היה לחזות את תכונות האלמנטים על סמך קווי דמיון חוזרים ונשנים בין אלמנטים (מחזוריות).
הטבלה המחזורית המודרנית מסדרת אלמנטים לפי מספר אטומי הולך וגדל, שהוא מספר הפרוטונים באטום היסוד. מנדלייב לא ידע על חלקי האטום, אז הוא השתמש בדבר הבא הכי טוב - משקל אטומי.
למרות שלכל אטום יש יותר אלקטרונים כשאתה עובר משמאל לימין על פני הטבלה המחזורית, הרדיוס האטומי פוחת. הסיבה לכך היא שאתה מוסיף עוד פרוטונים, המפעילים כוח אטרקטיבי חזק יותר על האלקטרונים, ומושכים אותם מעט יותר קרוב. גם הרדיוס היוני פוחת, אם כי לא מאותה סיבה בדיוק.
ישנן כמה דרכים להבדיל זו מזו בין מתכות ולא מתכות. לא מתכות אין מראה מטאלי. שלא כמו מתכות, בדרך כלל יש להם נקודות התכה ורתיחה נמוכות יותר ונוטים לא להוביל חום או חשמל בצורה טובה מאוד.
כ 75% האלמנטים בטבלה המחזורית הם מתכות. הקבוצות היחידות שאינן מתכות הן גזי האציל, ההלוגנים והקבוצה נקראת למעשה לא מתכות.
אם אתה עוצר לחשוב על זה, האטום הקטן ביותר הוא זה עם המספר הקטן ביותר של פרוטונים. זה הוא מימןהממוקם בחלק השמאלי העליון של הטבלה המחזורית. המימן קטן במיוחד מכיוון שלאיזוטופ הנפוץ ביותר אין נויטרון, ובנוסף הוא מאבד בקלות את האלקטרון שלו.
על מנת שיהיה לאטום גבוה משיכת אלקטרון, זה צריך להיות במצב לקבל אלקטרונים. ה מתכות אלקליות (כמו סידן ומגנזיום) מילאו קליפות משנה S כך שהם יציבים. אם בכלל, הארצות האלקליות מעדיפות לאבד אלקטרונים והן קיימות כקטיונים.
אז מכיוון שאלמנטים כמו כדור הארץ האלקליין היוצרים קטיונים הם בעלי זיקה אלקטרונית נמוכה, כדאי שיהיה לכם הגיוני שגורמים היוצרים אניונים נוטים לזיקה אלקטרונית גבוהה. הלוגנים (למשל, יוד, כלור) יש זיקה אלקטרונית גבוהה וגם אלקטרוניות גבוהה.