אם אתם גרים באזור עם חורף קר וקפוא, כנראה שחוויתם מלח על מדרכות וכבישים. הסיבה לכך היא שמלח משמש להמיסת הקרח והשלג ומונע ממנו להתקפל מחדש. משמש גם להכנת מלח גלידה ביתית. בשני המקרים המלח פועל על ידי הורדת ההיתוך או ההקפאה נקודת מים. ההשפעה נקראת "נקודת הקיפאון."
כשמוסיפים מים למים מכניסים למים חלקיקים זרים מומסים. נקודת ההקפאה של מים הופכת נמוכה ככל שמוסיפים עוד חלקיקים עד לנקודה בה המלח מפסיק להתמוסס. לקבלת פיתרון של מלח שולחן (נתרן כלורי, NaCl) במים, טמפרטורה זו היא -21 C (-6 F) בתנאי מעבדה מבוקרים. בעולם האמיתי, על מדרכה אמיתית, נתרן כלורי יכול להמיס קרח רק עד לערך -9 צלזיוס.
דיכאון בנקודת הקפאה הוא תכונה קולטיבית של מים. תכונה קולטיבית היא תכונה שתלויה במספר החלקיקים בחומר. כל הממסים הנוזלים עם החלקיקים המומסים (המומסים) מדגימים תכונות קולטיטיביות. תכונות קולגטיביות אחרות כוללות העלאת נקודת הרתיחההורדת לחץ אדים ולחץ אוסמוטי.
נתרן כלוריד אינו המלח היחיד שמשמש לטיפול בעיגול, ולא בהכרח הבחירה הטובה ביותר. נתרן כלוריד מתמוסס לשני סוגים חלקיקים: יון נתרן אחד ויון כלוריד לכל מולקולת נתרן כלוריד. תרכובת שמניבה יותר יונים לתמיסת מים הייתה מורידה את נקודת ההקפאה של מים יותר ממלח. לדוגמא, סידן כלוריד (CaCl
2) מתמוסס לשלושה יונים (אחד של סידן ושניים של כלוריד) ומוריד את נקודת ההקפאה של מים יותר מאשר נתרן כלורי.להלן כמה תרכובות ייסוי נפוצות, כמו גם אלה נוסחאות כימיות, טווח טמפרטורות, יתרונות וחסרונות:
בעוד שמלחים מסוימים יעילים יותר להמיס קרח מאחרים, זה לא בהכרח הופך אותם לבחירה הטובה ביותר ליישום מסוים. נתרן כלוריד משמש ליצרני הגלידות מכיוון שהוא זול, זמין ובלתי רעיל. עם זאת, נמנע נתרן כלוריד (NaCl) לצורך המלחת כבישים ומדרכות מכיוון שהנתרן יכול לצבור ולהפר את איזון האלקטרוליטים בצמחים ובחי הטבע, ובנוסף זה יכול לשבש מכוניות. מגנזיום כלוריד נמס קרח במהירות רבה יותר מאשר נתרן כלוריד, אך הוא מושך לחות, מה שעלול להוביל לתנאים חלקיקים. בחירת מלח להמיס קרח תלויה בעלותו, בזמינותו, בהשפעתו על הסביבה, ברעילות ובתגובה, בנוסף לטמפרטורה האופטימלית שלו.