מולאריות ו מוליות שניהם מדדים לריכוז של תמיסה כימית. המולאריות היא היחס בין שומות לנפח של התמיסה (מול / ל ') ואילו המולליות היא יחס שומות למסת הממס (מול / ק"ג). לרוב לא משנה באיזו יחידת ריכוז אתם משתמשים. עם זאת, עדיפות מולולריות כאשר תמיסה תעבור שינויי טמפרטורה מכיוון ששינוי הטמפרטורה משפיע על נפח (ובכך משנה את הריכוז אם משתמשים במולאריות).
מולאריות, המכונה גם ריכוז מולקולרי, הוא מספר ה- שומות של חומר לליטר תמיסה. פתרונות המסומנים בריכוז המולארי מסמנים עם הון M. תמיסה של 1.0 מ 'מכילה 1 שומן של מומסים לליטר תמיסה.
המולליות הוא המספר של שומות של מומס לקילוגרם ממס. חשוב להשתמש במסת הממס ולא את מסת התמיסה. פתרונות המסומנים בריכוז מולאלי מסומנים עם אותיות קטנות. תמיסה של 1.0 מ 'מכילה 1 שומן של מומסים לקילוגרם ממס.
ל פתרונות מימיים (תמיסות בהן מים הם הממס) בסמוך לטמפרטורת החדר, ההבדל בין תמיסות טוחנות וטוחנות הוא אפסי. הסיבה לכך היא סביב טמפרטורת החדר, למים יש א צפיפות של 1 ק"ג / ליטר. משמעות הדבר היא ש"ליטר ל"ל "של המולאריות שווה ל"קילוגרם" של המולאריות.
עבור ממס כמו אתנול שהצפיפות שלו היא 0.789 ק"ג / ל ', תמיסת 1 M תהיה 0.789 מ'.
החלק החשוב בזכירת ההבדל הוא:
מולאריות - M → שומות לליטר
מולליות - מ '→ שומות לקילוגרם ממס