ההבדל בין מוליות למולריות

אם אתה מרים פיתרון מלאי מהמדף במעבדה וזה 0.1 מ 'HCl, האם אתה יודע אם זה תמיסה 0.1 מולאלית או תמיסה 0.1 מולקולרית, או אם יש אפילו הבדל? הבנת המולאריות והמולאריות חשובה בכימיה מכיוון שהיחידות הללו הן הנפוצות ביותר לתיאור ריכוז הפתרונות.

גם m וגם M הם יחידות ריכוז של תמיסה כימית. מ 'התחתון מציין את המולליות, המחושבת באמצעות שומות של מומסים לקילוגרם של ממס. תמיסה המשתמשת ביחידות אלה נקראת תמיסה מולאלית (למשל, 0.1 מ 'NaOH היא תמיסה 0.1 מולאלית של נתרן הידרוקסיד). אותיות גדולות M זה מולאריות, שהם שומות של מומסים לליטר תמיסה (לא ממס). תמיסה שמשתמשת ביחידה זו מכונה תמיסה טוחנת (למשל, 0.1 M NaCl היא תמיסה 0.1 טוחנת של נתרן כלורי).

מולליות (מ ') = שומות מומסת / קילוגרם ממס
יחידות המולליות הן מולק"ג.

מולאריות (M) = שומה מומסת / ליטר תמיסה
יחידות המולאריות הן מול / ל.

אם הממס שלך הוא מים בטמפרטורת החדר, M ו- M יכולים להיות זהים בערך, כך שאם ריכוז מדויק לא משנה, אתה יכול להשתמש בשני הפתרונות. הערכים קרובים זה לזה כאשר כמות המומסים קטנה מכיוון שהמולליות היא לקילוגרמים של ממס, ואילו מולאריות לוקחת בחשבון את נפח התמיסה כולה. לכן, אם המומס תופס נפח רב בתמיסה, m ו- M לא יהיו דומים לאלה.

זה מעלה טעות נפוצה שאנשים מבצעים בעת הכנת פתרונות טוחנים. חשוב לדלל תמיסה טוחנת לנפח הנכון ולא להוסיף נפח ממס. לדוגמה, אם אתה מכין 1 ליטר של תמיסת NaCl של 1 M, היית מודד תחילה שומה אחת של מלח, הוסף אותו לכוס או לבקבוק נפח ואז לדלל את המלח במים כדי להגיע לליטר 1 סימן. לא נכון לערבב שומה אחת של מלח וליטר מים.

מולוליות ומולאריות אינן ניתנות להחלפה בריכוזי מומסים גבוהים, במצבים בהם הטמפרטורה משתנה, או כאשר הממס אינו מים.

המולאריות נפוצה יותר מכיוון שרוב הפתרונות מיוצרים על ידי מדידת מומסים על ידי המסה ואז דילול תמיסה לריכוז הרצוי בממיס נוזלי. לשימוש במעבדה טיפוסית, קל להכין ולהשתמש בריכוז טוחן. השתמש במולאריות לתמיסות מימיות מדוללות בטמפרטורה קבועה.

מולוליות משמשת כאשר המומס והממס מתקשרים זה עם זה, כאשר הטמפרטורה של התמיסה תשתנה, כאשר התמיסה מרוכזת, או לפיתרון לא מימי. אתה גם משתמש במולאליות ולא במולאריות כשאתה מחשיב נקודת רתיחה, נקודת רתיחה העלאה, נקודת התכה או דיכאון בנקודת הקפאה או עבודה עם תכונות קולגטיביות אחרות של משנה.

עכשיו כשאתה מבין מה זה מולאריות ומולאריות, למד כיצד לחשב אותם ו כיצד להשתמש בריכוז לקביעת המסה, השומות או הנפח של רכיבי הפתרון.