S P D F אורביטלים ומספרי קוונטום זוויתיים

אותיות המסלול קשורות למספר הקוונטים של המומנטום הזוויתי, המוקצה לערך מספר שלם בין 0 ל -3. ה s מתאם ל 0, ע עד 1, ד ל -2, ו ו עד 3. ה קוונטום תנע זוויתי ניתן להשתמש במספר למספר צורות האורביטלים האלקטרוניים.

שמות המסלול s, ע, ד, ו ו מייצג שמות שניתנים לקבוצות קווים שצוינו במקור בספקטרום של מתכות אלקליות. קבוצות שורות אלה נקראות חד, מנהל, מפוזר, ו בסיסי.

ה s אורביטלים הם כדוריים ע האורביטלים הם קוטביים ומכוונים לכיוונים מסוימים (x, y ו- z). יתכן ופשוט יותר לחשוב על שני האותיות הללו מבחינת צורות מסלוליות (ד ו ו לא מתוארים כקלות). עם זאת, אם מסתכלים על חתך של מסלול מסלול, הוא אינו אחיד. בשביל ה s למשל, יש פגזים בעלי צפיפות אלקטרונים גבוהה יותר ונמוכה. הצפיפות בקרבת הגרעין נמוכה מאוד. עם זאת זה לא אפס, כך שיש סיכוי קטן למצוא אלקטרון בתוך הגרעין האטומי.

תצורת האלקטרונים של אטום מציין את התפלגות האלקטרונים בין פגזים זמינים. בכל נקודת זמן, אלקטרון יכול להיות בכל מקום, אך כנראה שהוא מכיל איפשהו בנפח המתואר על ידי הצורה המסלולית. אלקטרונים יכולים לנוע רק בין אורביטלים על ידי קליטה או פליטה של ​​חבילה או קוונטום של אנרגיה.

התווית הרגילה מפרטת את סמלי מעטפת משנה, אחד אחרי השני. מספר האלקטרונים הכלול בכל מעטפת משנה מצוין במפורש. לדוגמא האלקטרון תצורת בריליום, עם אטום (ואלקטרון) מספר 4, הוא 1s²2s² או [He] 2s². כתב העל הוא מספר האלקטרונים ברמה. עבור בריליום, ישנם שני אלקטרונים במסלול 1s ו -2 אלקטרונים במסלול 2s.

המספר מול רמת האנרגיה מציין אנרגיה יחסית. לדוגמה, 1s הוא אנרגיה נמוכה יותר מ- 2S, שבתורו אנרגיה נמוכה יותר מ- 2p. המספר שמול רמת האנרגיה מציין גם את מרחקו מהגרעין. ה- 1 קרוב יותר לגרעין האטומי מאשר ל- 2.

אלקטרונים ממלאים את רמות האנרגיה באופן צפוי. דפוס מילוי האלקטרונים הוא:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f

• s יכול להחזיק 2 אלקטרונים
• ע יכול להחזיק 6 אלקטרונים
• ד יכול להחזיק 10 אלקטרונים
• ו יכול להחזיק 14 אלקטרונים

שימו לב כי אורביטלים בודדים מחזיקים מקסימום שני אלקטרונים. יכולות להיות שני אלקטרונים בתוך s-orbital, ע-orbital, או ד-ורביטל. יש יותר אורביטלים בתוכם ו מאשר ד, וכן הלאה.