חישוב לחץ אוסמוטי בבעיה דוגמא

הלחץ האוסמוטי של תמיסה הוא כמות הלחץ המינימלית הדרושה כדי למנוע מים לזרום לתוכו על פני קרום חצי-למחצה. לחץ אוסמוטי משקף גם כיצד מים יכולים בקלות להיכנס לתמיסה באמצעות אוסמוזה, כמו על פני קרום התא. לפיתרון מדולל, לחץ אוסמוטי מציית לצורת חוק הגז האידיאלי וניתן לחשב אותו בתנאי שאתה יודע את ריכוז הפיתרון והטמפרטורה.

השתמש במשקלי האטום כדי למצוא את המסה הטוחנית של התרכובת. הכפל את התסריטים בפורמולה כפול המשקל האטומי של היסוד. אם אין מנוי, פירושו שיש אטום אחד.
מסה מולארית של סוכרוז = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
המסה הטוחנית של סוכרוז = 144 + 22 + 176
המסה הטוחנית של סוכרוז = 342
n_סוכרוז = 13.65 גרם x 1 mol / 342 גרם
n_סוכרוז = 0,04 mol
M_סוכרוז = n_סוכרוז/Volume_פיתרון
M_סוכרוז = 0,04 mol / (250 ml x 1 L / 1000 ml)
M_סוכרוז = 0,04 מול / 0.25 ל '
M_סוכרוז = 0.16 מול / ל

זכרו, טמפרטורה מוחלטת ניתנת תמיד בקלווין. אם הטמפרטורה ניתנת בסלסיוס או בפרנהייט, המירו אותה לקלווין.

הנושא הגדול ביותר בעת פיתרון הבעיה הוא הכרת גורם הוונה הופ ושימוש ביחידות הנכונות למונחים במשוואה. אם תמיסה מתמוססת במים (למשל נתרן כלוריד), יש צורך לתת את גורם הוונה הופ או לחפש אותה. עבדו ביחידות אטמוספרות ללחץ, קלווין לטמפרטורה, שומות למסה וליטר לנפח. שעון