כיצד לאזן בין תגובת Redox בפיתרון בסיסי

תגובות רדוקס מתרחשות בדרך כלל בתמיסות חומציות. זה יכול באותה קלות להתרחש בפתרונות בסיסיים. בעיה דוגמא זו מראה כיצד לאזן בין תגובת redox בפתרון בסיסי.
תגובות Redox מאוזנות בפתרונות בסיסיים בשיטה של ​​אותה חצי תגובה שמודגמת בבעיית הדוגמא "איזון דוגמא לתגובת רדוקס". לסיכום:

זה יאזן את התגובה ב- תמיסה חומצית, היכן שיש עודף של H⁺ יונים. בפתרונות בסיסיים יש עודף של OH^- יונים. יש לשנות את התגובה המאוזנת בכדי להסיר את ה- H⁺ יונים וכוללים OH^- יונים.

מאזנים את המשוואה בשיטת חצי התגובה המתוארת ב- איזון דוגמא לתגובת רדוקס. תגובה זו היא זו ששימשה בדוגמא אך הייתה מאוזנת בסביבה חומצית. הדוגמה הראתה שהמשוואה המאוזנת בתמיסה החומצית הייתה:
3 Cu + 2 HNO₃ + 6 ח⁺→ 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂הו
יש שישה ח '⁺ יונים שיש להסיר. זה מושג על ידי הוספת אותו מספר של OH^- יונים לשני צידי המשוואה. במקרה זה, הוסף 6 OH^- לשני הצדדים. 3 Cu + 2 HNO₃ + 6 ח⁺ + 6 OH^- → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O + 6 OH^-
יוני H + ו- OH- מתחברים ליצירת א מולקולת מים (HOH או H₂O). במקרה זה, 6 ח₂O נוצרים על צד מגיב.
3 Cu + 2 HNO₃ + 6 ח₂O → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O + 6 OH