טבלה תקופתית של האלמנטים הניתנים ללחיצה

1 רשות העתיקות 1 א

18 VIIIA 8 א

1 ח 1.008

2 IIA 2 א

13 IIIA 3 א

14 IVA 4 א

15 VA 5 א

16 באמצעות 6 א

17 VIIA 7 א

2 הוא 4.003

3 לי 6.941

4 היה 9.012

5 ב 10.81

6 ג 12.01

7 נ 14.01

8 הו 16.00

9 ו 19.00

10 Ne 20.18

11 נא 22.99

12 מג 24.31

3 IIIB 3 ב

4 IVB 4 ב

5 VB 5 ב

6 VIB 6 ב

7 VIIB 7 ב

8 ← ←

9 ח 8

10 → →

11 IB 1 ב

12 IIB 2 ב

13 אל 26.98

14 סי 28.09

15 ע 30.97

16 ס 32.07

17 Cl 35.45

18 Ar 39.95

19 ק 39.10

20 Ca 40.08

21 Sc 44.96

22 טי 47.88

23 V 50.94

24 Cr 52.00

25 מנ 54.94

26 Fe 55.85

27 שיתוף 58.47

28 ני 58.69

29 Cu 63.55

30 זן 65.39

31 גא 69.72

32 Ge 72.59

33 כפי ש 74.92

34 ס 78.96

35 בר 79.90

36 Kr 83.80

37 רב 85.47

38 האב 87.62

39 י 88.91

40 זר 91.22

41 נ.ב. 92.91

42 מו 95.94

43 Tc (98)

44 רו 101.1

45 Rh 102.9

46 Pd 106.4

47 אג 107.9

48 Cd 112.4

49 בתוך 114.8

50 סנ 118.7

51 ס.ב. 121.8

52 Te 127.6

53 אני 126.9

54 Xe 131.3

55 Cs 132.9

56 בא 137.3

*

72 Hf 178.5

73 טא 180.9

74 W 183.9

75 Re 186.2

76 אוס 190.2

77 עיר 190.2

78 Pt 195.1

79 Au 197.0

80 ח.ג. 200.5

81 טל 204.4

82 Pb 207.2

83 Bi 209.0

84 פו (210)

85 בשעה (210)

86 Rn (222)

87 Fr (223)

88 רא (226)

**

104 Rf (257)

105 דב (260)

106 סג (263)

107 בה (265)

108 ח.ס. (265)

109 הר (266)

110 דס (271)

111 Rg (272)

112 Cn (277)

113 אה --

114 פל (296)

115 מק --

116 Lv (298)

117 צ --

118 אוג --

* לנטניד סדרה

57 לה 138.9

58 Ce 140.1

59 יחסי ציבור 140.9

60 נ.ד. 144.2

61 אחר הצהריים (147)

62 Sm 150.4

63 אירופה 152.0

64 אלוקים 157.3

65 טב 158.9

66 דיי 162.5

67 הו 164.9

68 אר 167.3

69 ט.מ. 168.9

70 י.ב. 173.0

71 לו 175.0

** אקטיניד סדרה

89 Ac (227)

90 ת ' 232.0

91 פא (231)

92 U (238)

93 נ.פ. (237)

94 פו (242)

95 עם (243)

96 ס"מ (247)

97 Bk (247)

98 ע"פ (249)

99 Es (254)

100 Fm (253)

101 מ.ד. (256)

102 לא (254)

103 Lr (257)

אלקאלי מתכת	אלקליין כדור הארץ	חצי מתכת	הלוגן	אצילי גז
נון מטאל	מתכת בסיסית	מעבר מתכת	לנטניד	אקטיניד

כיצד לקרוא את הטבלה המחזורית של האלמנטים

לחץ על סמל אלמנט לקבל עובדות מפורטות על כל יסוד כימי. סמל האלמנט הוא קיצור של אחת או שתי אותיות לשם האלמנט.

המספר השלם מעל סמל האלמנט הוא המספר האטומי שלו. המספר האטומי הוא המספר של פרוטונים בכל אטום של אותו יסוד. המספר של אלקטרונים יכול להשתנות, להיווצר יונים, או המספר של נויטרונים יכול להשתנות, להיווצר איזוטופים, אך מספר הפרוטון מגדיר את הרכיב. הטבלה המחזורית המודרנית מסדרת את היסוד על ידי הגדלת המספר האטומי. של מנדלב הטבלה המחזורית הייתה דומה, אך חלקי האטום לא היו ידועים בימיו, ולכן הוא ארגן אלמנטים על ידי העלאת המשקל האטומי.

המספר שמתחת לסמל האלמנט נקרא המסה האטומית או המשקל האטומי.

זה סכום המסה של הפרוטונים והנויטרונים באטום (אלקטרונים תורמים מסה זניחה), אבל אתה יכול לשים לב שזה לא הערך שתקבל אם היית מניח שלאטום יש מספר שווה של פרוטונים ו נויטרונים. ערכי המשקל האטומי עשויים להיות שונים מטבלה תקופתית אחת לשניה מכיוון שמדובר במספר מחושב, המבוסס על הממוצע המשוקלל של האיזוטופים הטבעיים של יסוד.

אם יתגלה אספקה ​​חדשה של אלמנט, יחס האיזוטופ עשוי להיות שונה ממה שמאמינים האמינו בעבר. לאחר מכן, המספר עשוי להשתנות. שימו לב, אם יש לכם דגימה של איזוטופ טהור של יסוד, המסה האטומית היא פשוט סכום מספר הפרוטונים והנויטרונים של אותו איזוטופ!

קבוצות אלמנטים ותקופות אלמנטים

הטבלה המחזורית מקבלת את שמה מכיוון שהיא מסדרת את האלמנטים בהתאם תכונות חוזרות או תקופתיות. ה קבוצות ותקופות בטבלה מארגנים אלמנטים בהתאם למגמות אלה. גם אם לא ידעת כלום על אלמנט, אם ידעת על אחד האלמנטים האחרים בקבוצה או בתקופה שלו, היית יכול לחזות לגבי התנהגותו.

קבוצות

רוב טבלאות תקופתיות מקודדות צבע כך שתוכלו לראות במבט חטוף איזה אלמנטים חולקים תכונות משותפות אחד עם השני. לפעמים מקבצים אלמנטים אלה (למשל, מתכות אלקליות, מתכות מעבר, לא מתכות) נקראים יסוד קבוצות, ובכל זאת תשמעו גם כימאים מתייחסים לטורים (נעים מלמעלה למטה) בטבלה המחזורית הנקראת קבוצות אלמנטים. לאלמנטים באותו טור (קבוצה) יש אותו מבנה מעטפת אלקטרונים ואותו מספר אלקטרונים ערכיים. מכיוון שאלו האלקטרונים שמשתתפים בתגובות כימיות, אלמנטים בקבוצה נוטים להגיב באופן דומה.

המספרים הרומאים המופיעים בחלק העליון של הטבלה המחזורית מציינים את המספר הרגיל של אלקטרונים ערכיים לאטום של יסוד המופיע מתחתיה. לדוגמה, לאטום של אלמנט VA בקבוצה יהיו בדרך כלל 5 אלקטרונים ערכיים.

תקופות

שורות הטבלה המחזורית נקראות תקופות. אטומי אלמנטים באותה תקופה הם בעלי אותה רמת אנרגיה אלקטרונית הגבוהה ביותר שלא הורגשה (מצב קרקעי). ככל שמתקדמים בטבלה המחזורית, מספר האלמנטים בכל קבוצה גדל מכיוון שיש יותר תת אנרגיה אלקטרונית לכל רמה.

מגמות טבלה תקופתית

בנוסף לתכונות הנפוצות של אלמנטים בקבוצות ובתקופות, התרשים מארגן אלמנטים על פי המגמות ברדיוס יוני או אטומי, אלקטרוניות, אנרגיית יינון, וקרבה אלקטרונית.

רדיוס אטומי זה חצי המרחק בין שני אטומים שרק נוגעים בזה.

רדיוס יוני הוא מחצית המרחק בין שני יוני אטומי שבקושי נוגעים ללב. רדיוס אטומי ורדיוס יוני גוברים ככל שמתקדמים בקבוצת אלמנטים ומצטמצמים ככל שמתקדמים לאורך תקופה משמאל לימין.

אלקטרונגטיביות כמה קל אטום מושך אלקטרונים ליצירת קשר כימי. ככל שערכו גבוה יותר, כך משיכה גדולה יותר לאלקטרונים קשורים. החשיבות האלקטרונית פוחתת ככל שמתקדמים בקבוצת טבלה תקופתית וגוברת ככל שמתקדמים לאורך תקופה.

האנרגיה הדרושה להסרת אלקטרון מאטום גז או יון אטומי היא שלו אנרגיית יינון. אנרגיית היינון פוחתת במעבר לאורך קבוצה או טור ומגדילה את העבר משמאל לימין לאורך תקופה או שורה.

משיכת אלקטרון כמה קל אטום יכול לקבל אלקטרון. פרט לכך שלגזים האצילים יש כמעט אפס זיקה אלקטרונים, מאפיין זה בדרך כלל מצמצם את תנועתו לאורך קבוצה ומגביר את התנועה לאורך תקופה.

מטרת הטבלה המחזורית

הסיבה לכך שכימאים ומדענים אחרים משתמשים בטבלה המחזורית ולא בתרשים אחר של מידע על היסודות מכיוון שסידור האלמנטים על פי תכונות תקופתיות עוזר לחזות תכונות של לא מוכרים או לא מתגלים אלמנטים. אתה יכול להשתמש במיקום של אלמנט בטבלה המחזורית כדי לחזות את סוגי התגובות הכימיות בהן הוא ישתתף והאם הוא יצור קשרים כימיים עם אלמנטים אחרים או לא.

טבלאות תקופתיות להדפסה ועוד

לפעמים מועיל להדפיס טבלה מחזורית, כך שתוכל לכתוב עליה או לקבל אותה איתך בכל מקום.

יש לי גדול אוסף טבלאות תקופתיות אתה יכול להוריד לשימוש במכשיר נייד או להדפיס. יש לי גם א מבחר חידוני טבלה תקופתיים תוכלו לבחון את ההבנה שלכם כיצד הטבלה מסודרת וכיצד להשתמש בה כדי לקבל מידע על האלמנטים.