רדיוס אטומי הגדרה ומגמה

רדיוס אטומי הוא מונח המשמש לתיאור גודל של אטום. עם זאת, אין הגדרה סטנדרטית לערך זה. הרדיוס האטומי עשוי להתייחס ל- רדיוס יוני, רדיוס קוולנטי, רדיוס מתכתי, או רדיוס ואן דר וואלס.

לא משנה באילו קריטריונים אתה משתמש כדי לתאר את רדיוס האטום, גודל האטום תלוי כמה רחוק הוא נמצא אלקטרונים להאריך. הרדיוס האטומי של אלמנט נוטה להגדיל את הדרך בה אתה הולך אלמנטקבוצה. הסיבה לכך היא שהאלקטרונים נעשים צפופים יותר ככל שמתקדמים על פני השטח טבלה מחזוריתכך שבעוד שיש יותר אלקטרונים לאלמנטים בעלי מספר אטומי גדל, הרדיוס האטומי עשוי לרדת. הרדיוס האטומי נע במורד תקופת אלמנט או העמודה נוטה להגדיל מכיוון שמוסיפה מעטפת אלקטרונית נוספת לכל שורה חדשה. באופן כללי, האטומים הגדולים נמצאים בחלק השמאלי התחתון של הטבלה המחזורית.

הרדיוס האטומי והאיוני זהה לאטומים של יסודות ניטרליים, כמו ארגון, קריפטון וניאון. עם זאת, אטומים רבים של יסודות יציבים יותר מיונים אטומיים. אם האטום מאבד את האלקטרון החיצוני ביותר שלו, הוא הופך לקטיון או ליון טעון חיובי. דוגמאות לכך כוללות K⁺ ונא⁺. חלק מהאטומים עשויים לאבד אלקטרונים חיצוניים מרובים, כמו Ca

לעומת זאת, אטומים מסוימים יציבים יותר אם הם משיגים אלקטרונים אחד או יותר ויוצרים אניון או יון אטומי טעון שלילי. דוגמאות לכך כוללות Cl^- ו ו^-. מכיוון שלא מתווסף מעטפת אלקטרונית נוספת, ההבדל בגודל בין הרדיוס האטומי לרדיוס היוני של אניון אינו דומה לקטיון. רדיוס האוניון האוניוני זהה לרדיוס האטומי או גדול ממנו מעט.

בסך הכל, המגמה לרדיוס היוני זהה לרדיוס האטומי: הגדלה בגודל הנע מעבר למטה ופוחתת במורד הטבלה המחזורית. עם זאת, קשה למדוד את הרדיוס היוני, לא מעט משום שיונים אטומיים טעונים דוחים זה את זה.

אתה לא יכול לשים אטומים תחת מיקרוסקופ רגיל ו למדוד את גודלם- למרות שאתה יכול "סוג של" לעשות זאת באמצעות מיקרוסקופ כוח אטומי. כמו כן, האטומים אינם יושבים בשקט לבדיקה; הם כל הזמן בתנועה. לפיכך, כל מדד לרדיוס אטומי (או יוני) הוא אומדן המכיל מרווח שגיאה גדול. הרדיוס האטומי נמדד על פי המרחק בין גרעינים של שני אטומים שבקושי נוגעים זה בזה, מה שאומר שפגזי האלקטרונים של שני האטומים פשוט נוגעים זה בזה. קוטר זה בין האטומים מחולק על ידי שניים כדי לתת את הרדיוס. עם זאת חשוב ששני האטומים אינם חולקים קשר כימי (למשל O₂, ח₂) מכיוון שהקשר מכיל חפיפה של קליפות האלקטרונים או מעטפת חיצונית משותפת.

הרדיוסים האטומיים של האטומים שהובאו בספרות הם בדרך כלל נתונים אמפיריים שנלקחו מהגבישים. עבור אלמנטים חדשים יותר, הרדיוסים האטומיים הם ערכים תיאורטיים או מחושבים, בהתבסס על הגודל האפשרי של קליפות האלקטרונים.

פיקומטר הוא 1 טריליון מטר.

• הרדיוס האטומי של אטום המימן הוא כ 53 פיקומטר.
• הרדיוס האטומי של אטום ברזל הוא כ- 156 פיקומטר.
• האטום הגדול ביותר שנמדד הוא צזיום, שיש לו רדיוס של כ- 298 פיקומטר.