טיטרציה הנו הליך המשמש בכימיה בכדי לקבוע את מולאריות של חומצה או א בסיס. א תגובה כימית מוגדר בין נפח ידוע של תמיסה בריכוז לא ידוע לבין נפח ידוע של תמיסה בריכוז ידוע. ה חומציות יחסית (בסיסיות) של תמיסה מימית ניתן לקבוע באמצעות מקבילות חומצה (בסיס) יחסית. שווה ערך לחומצה שווה לשומה אחת של H+ או ח3O+ יונים. באופן דומה, שווה ערך בסיס שווה לשומה אחת של OH- יונים. קח בחשבון, חומצות ובסיסים מסוימים הם פוליפרוטיים, כלומר כל שומה של חומצה או בסיס מסוגלת לשחרר יותר מחומצה או בסיס שווה ערך.
כאשר מגיבים לתמיסה של ריכוז ידוע ולפתרון של ריכוז לא ידוע נקודה שבה מספר מקבילות החומצה שווה למספר מקבילות הבסיס (או להפך), ה- נקודת שקילות מושג. נקודת השוויון של חומצה חזקה או של בסיס חזק תתרחש ב- pH 7. ל חומצות חלשות ובסיסים, נקודת השקילות לא צריכה להתרחש ב- pH 7. יהיו מספר נקודות שקילות עבור חומצות ובסיסים פוליפרוטיים.