כיצד לתת שם לתרכובות יוניות

תרכובות יוניות מורכבות קטיונים (יונים חיוביים) ו- אניונים (יונים שליליים). שמות מתחיים או שמות מורכבים מיוניים מבוססים על שמות יוני המרכיבים. בכל המקרים, סריג יוני השינוי נותן תחילה את הקטיון טעון חיובי, ואחריו האניון הטעון השלילי. להלן המוסכמות העיקריות לשמות תרכובות יוניותיחד עם דוגמאות להראות כיצד משתמשים בהן:

א ספרות רומיות בסוגריים ואחריה שם האלמנט משמש לאלמנטים שיכולים ליצור יותר מיון חיובי אחד. אין רווח בין שם האלמנט לסוגריים. בדרך כלל רואים סימון זה במתכות מכיוון שהם בדרך כלל מראים יותר ממצב חמצון או ערכיות אחת. אתה יכול להשתמש תרשים לראות את הערכים האפשריים עבור האלמנטים.

• Fe²⁺ ברזל (II)
• Fe³⁺ ברזל (III)
• Cu⁺ נחושת (אני)
• Cu²⁺ נחושת (II)

דוגמא: Fe₂הו₃ הוא תחמוצת ברזל (III).

אף על פי שמספרים רומיים משמשים לציון המטען היוני של הקטיונים, עדיין מקובל לראות את הקצות ולהשתמש בהם -ous או -ic. סיומים אלה מתווספים לשם הלטיני של האלמנט (למשל, סטני/סטני עבור פח) כדי לייצג את היונים עם מטען נמוך יותר או גדול יותר, בהתאמה. כנס השמות הספרותי הרומאי זוכה לפנייה רחבה יותר מכיוון שיונים רבים בעלי יותר משני ערכים.

• Fe²⁺ ברזליות
• Fe³⁺ פרי
• Cu⁺ קופרוס
• Cu²⁺ קופריק

דוגמא: FeCl₃ הוא כלוריד ברזל או כלוריד ברזל (III).

ה -צד סיום מתווסף לשם יון מונומטי של יסוד.

• ח^- הידריד
• ו^- פלואוריד
• הו^2- תחמוצת
• ס^2- סולפיד
• נ^3- ניטריד
• ע^3- פוספיד

דוגמא: Cu₃P הוא פוספיד נחושת או פוספיד נחושת (I).

כמה אניונים פוליאטומיים מכילים חמצן. אניונים אלה נקראים אוקיאניונים. כאשר אלמנט מהווה שניים חמצן, לזה עם פחות חמצן ניתן שם שמסתיים -ite וזה שיש לו יותר חמצן מקבלים שם שמסתיים ב- inate.

• לא₂^- ניטריט
• לא₃^- חנקה
• כך₃^2- סולפיט
• כך₄^2- סולפט

דוגמא: KNO₂ הוא אשלגן ניטריט ואילו KNO₃ הוא אשלגן חנקתי.

במקרה שיש סדרה של ארבעה אוקיאניונים, ה- היפו- ו לכל- קידומות משמשות בשילוב עם -ite ו -אכלתי סיומות. ה היפו- ו לכל- קידומות מצביעות על פחות חמצן ויותר חמצן, בהתאמה.

• ClO^- היפוכלוריט
• ClO₂^- כלוריט
• ClO₃^- כלוראט
• ClO₄^- פרכלורט

דוגמא: חומר ההלבנה נתרן היפוכלוריט הוא NaClO. זה נקרא לפעמים גם מלח הנתרן של חומצה היפוכלורית.

אניונים פוליאטומיים זוכים לפעמים ל- H או יותר⁺ יונים ליצירת אניונים בעלות מטען נמוך יותר. יונים אלה נקראים על ידי הוספת המילה מימן או דיהידרוגן מול שם האניון. עדיין נפוץ לראות ולהשתמש במוסכמת השמות הישנה יותר שבה הקידומת bi- משמש לציון תוספת של יון מימן יחיד.

• HCO₃^- מימן קרבונט או ביקרבונט
• HSO₄^- מימן גופרתי או ביסולפט
• ח₂פו₄^- דיאתרוגן פוספט

דוגמא: הדוגמה הקלאסית היא השם הכימי למים, H2O, שהוא דו מימן חד חמצני או תחמוצת דיה-מימן. דו-מימן דו חמצני, ח₂הו₂, נקרא יותר דו תחמוצת מימן או מי חמצן.