בכימיה נוצרת תערובת כאשר שניים או יותר חומרים משולבים כך שכל חומר שומר על זהות כימית משלו. קשרים כימיים בין הרכיבים אינם שבורים ולא נוצרים. שים לב שלמרות שהמאפיינים הכימיים של הרכיבים לא השתנו, תערובת עשויה להציג תכונות פיזיקליות חדשות, כמו נקודת רתיחה ו נקודת המסה. לדוגמא, ערבוב יחדיו של מים ואלכוהול מייצר תערובת עם נקודת רתיחה גבוהה יותר ונקודת התכה נמוכה יותר מ אלכוהול (נקודת רתיחה נמוכה יותר ונקודת רתיחה גבוהה יותר ממים).
מסירות מפתח: תערובות
- תערובת מוגדרת כתוצאה משילוב של שני חומרים או יותר, כך שכל אחד מהם שומר על זהותו הכימית. במילים אחרות, תגובה כימית לא מתרחשת בין רכיבים של תערובת.
- דוגמאות לכך כוללות שילובים של מלח וחול, סוכר ומים, ודם.
- תערובות מסווגות על סמך מידת אחידותן ועל פי גודל החלקיקים של רכיבים יחסית זה לזה.
- תערובות הומוגניות הן בעלות הרכב אחיד ושלב לאורך נפחן, בעוד שתערובות הטרוגניות אינן נראות אחידות ועשויות להיות מורכבות משלבים שונים (למשל, נוזל וגז).
- דוגמאות לסוגי תערובות שהוגדרו על פי גודל החלקיקים כוללות קולואידים, תמיסות ומתלים.
דוגמאות לתערובות
- ניתן לשלב קמח וסוכר ליצירת תערובת.
- סוכר ומים יוצרים תערובת.
- ניתן לשלב גולות ומלח ליצירת תערובת.
- עשן הוא תערובת של מוצק חלקיקים וגזים.
סוגי תערובות
שתי קטגוריות רחבות של תערובות הן תערובות הטרוגניות והומוגניות. תערובות הטרוגניות אינן אחידות בכל ההרכב (למשל חצץ), בעוד שלתערובות הומוגניות יש את אותו שלב והרכב, לא משנה היכן מדגמים אותן (למשל, אוויר). ההבחנה בין תערובות הטרוגניות והומוגניות היא עניין של הגדלה או סולם. לדוגמה, אפילו אוויר יכול להיראות כהטרוגני אם המדגם שלך מכיל רק מעטים מולקולותבעוד שקית ירקות מעורבים עשויה להיראות הומוגנית אם המדגם שלך הוא מטען שלם מלא בהם. שימו לב, גם אם מדגם מורכב מרכיב בודד, הוא עשוי ליצור תערובת הטרוגנית. דוגמא אחת יכולה להיות תערובת של עופרת עיפרון ויהלומים (שניהם פחמן). דוגמא נוספת יכולה להיות תערובת של אבקת זהב ונגטים.
מלבד סיווג הטרוגני או הומוגני, תערובות ניתן לתאר גם לפי גודל החלקיקים של הרכיבים:
פיתרון: תמיסה כימית מכילה גדלי חלקיקים קטנים מאוד (קוטר פחות מ -1 ננומטר). פיתרון יציב פיזית ולא ניתן להפריד את הרכיבים על ידי גזרת הדגימה או צנטריפוגה. דוגמאות לפתרונות כוללות אוויר (גז), חמצן מומס במים (נוזל) וכספית באמלגם זהב (מוצק), אופל (מוצק) וג'לטין (מוצק).
קולואיד: א פתרון קולואידלי נראה הומוגני בעין בלתי מזוינת, אך חלקיקים ניכרים תחת הגדלה של מיקרוסקופ. גודל החלקיקים נע בין ננומטר אחד למיקרומטר. בדומה לפתרונות, גם הקולואידים יציבים פיזית. הם מציגים את אפקט Tyndall. לא ניתן להפריד רכיבי קולואיד באמצעות גניבה, אך עשוי להיות מבודד על ידי צנטריפוגה. דוגמאות לקולואידים כוללות ריסוס שיער (גז), עשן (גז), קצפת (קצף נוזלי), דם (נוזל),
השעיה: חלקיקים במתלה לרוב גדולים מספיק כדי שהתערובת תיראה הטרוגנית. סוכני ייצוב נדרשים בכדי למנוע את ההפרדה בין החלקיקים. כמו קולואידים, המתלים מציגים את ה- אפקט Tyndall. ניתן להפריד בין השעיות באמצעות צמצום או צנטריפוגה. דוגמאות להשעיות כוללים אבק באוויר (מוצק בגז), ויניגרט (נוזל בנוזל), בוץ (מוצק בנוזל), חול (מוצקים מעורבבים זה בזה), וגרניט (מוצקים מעורבבים).
דוגמאות שאינן תערובות
רק בגלל שאתה מערבב שני כימיקלים יחד, אל תצפה שתמיד תקבל תערובת! אם מתרחשת תגובה כימית, זהותו של מגיב משתנה. זה לא תערובת. שילוב חומץ וסודה לשתיה מביא לתגובה לייצור פחמן דו חמצני ומים. אז אין לך תערובת. שילוב של חומצה ובסיס גם לא מייצר תערובת.
מקורות
- דה פאולה, חוליו; אטקינס, פ. וו. הכימיה הפיזית של אטקינס (מהדורה 7).
- פטרוצ'י ר. H., Harwood W. ש ', הרינג פ. ג. (2002). כימיה כללית, Ed. 8. ניו יורק: פרנטיס-הול.
- Weast R. ג., אד. (1990). מדריך CRC לכימיה ופיזיקה. בוקה רטון: חברת הוצאת גומי כימית.
- Whitten K.W., Gailey K. ד. ודייויס ר. ה. (1992). כימיה כללית, Ed. פילדלפיה: הוצאת מכללת סונדרס.