כאשר μ הוא רגע הדיפול, q הוא גודל המטען המופרד, ו- r הוא המרחק בין המטענים.
רגעי הדיפול נמדדים ב SI יחידות של קולומב מטר (C מ '), אך מכיוון שהמטענים נוטים להיות קטנים מאוד בעוצמתם, היחידה ההיסטורית לרגע דיפול היא ה- Debye. Debye אחד הוא כ 3.33 x 10-30 ס"מ. רגע דיפול אופייני למולקולה הוא בערך 1 D.
בכימיה מוחלים רגעי דיפול על התפלגות של אלקטרונים בין שתיים מלוכדותאטומים. קיומו של רגע דיפול הוא ההבדל בין קוטבי ו איגרות חוב לא קוטביות. מולקולות עם רגע דיפול נטו הן מולקולות קוטביות. אם רגע הדיפול נטו הוא אפס או מאוד, קטן מאוד, הקשר והמולקולה נחשבים לא קוטביים. אטומים בעלי ערכים אלקטרוניים-דומים דומים נוטים ליצור קשרים כימיים עם רגע דיפול קטן מאוד.
רגע הדיפול תלוי בטמפרטורה, ולכן טבלאות המפרטות את הערכים צריכות לציין את הטמפרטורה. ב 25 מעלות צלזיוס, הרגע הדיפול של ציקלוהקסאן הוא 0. זה 1.5 לכלורופורם ו- 4.1 לדמתיל סולפוקסיד.
באמצעות מולקולת מים (H2O), ניתן לחשב את גודל הכיוון ואת הכיוון של רגע הדיפול. על ידי השוואה בין ערכי האלקטרוניטיביות של מימן וחמצן, יש הבדל של 1.2e לכל קשר כימי מימן-חמצן. לחמצן יש אלקטרונגטיביות גבוהה יותר מאשר מימן, ולכן היא מפעילה משיכה חזקה יותר על האלקטרונים המשותפים לאטומים. כמו כן, לחמצן שני זוגות אלקטרונים בודדים. אז אתה יודע שרגע הדיפול חייב להצביע לעבר אטומי החמצן. רגע הדיפול מחושב על ידי הכפלת המרחק בין אטומי המימן והחמצן בהפרש המטען שלהם. לאחר מכן משתמשים בזווית בין האטומים למציאת רגע הדיפול נטו. הזווית הנוצרת על ידי מולקולת מים ידועה כ- 104.5 ° ורגע הקשר של הקשר O-H הוא -1.5D.