נוסחת אמוניום הידרוקסיד ועובדות

אמוניום הידרוקסיד הוא השם שניתן לכל אחד מימית (מבוסס על מים) פיתרון של אמוניה. בצורה טהורה, זה ברור נוזל זה מריח חזק של אמוניה. אמוניה ביתית היא בדרך כלל תמיסה של 5-10% אמוניום הידרוקסיד.

טעימות עיקריות: אמוניום הידרוקסיד

שמות אחרים של אמוניום הידרוקסיד הם:

• אמוניה (למשל אמוניה ביתית) [לעומת אמוניה נטולת מים]
• אמוניה מימית
• תמיסת אמוניה
• מי אמוניה
• ליקר אמוניה
• משקה חריף אמוני
• רוח הרטהורן

הנוסחה הכימית של אמוניום הידרוקסיד היא NH₄OH, אך בפועל אמוניה מפרחת חלק מה- מים, כך שהמינים שנמצאים בתמיסה הם שילוב של NH₃, נ.ה.₄^+,ו- OH⁻ במים.

אמוניה ביתית, שהיא אמוניום הידרוקסיד, היא חומר ניקוי נפוץ. הוא משמש גם כחומר חיטוי, חומר לסחיטת מזון, לטיפול בקש להאכלת בקר, בכדי לשפר את הטבק טעם, למחזור אקווריום ללא דגים, וכמבשר כימי להקסאמתילנטרמין אתילנדימין. במעבדת הכימיה משתמשים בו ניתוח אורגני איכותי ול להמיס תחמוצת כסף.

אמוניה נוזלית היא חומר ניקוי פופולרי. זה יעיל ביותר לניקוי זכוכית. המוצר נמכר בדרך כלל בגרסאות ללא ריח, לימון ואורן. למרות שאמוניה נוזלית כבר מדוללת, יש לדלל אותה עוד יותר לפני השימוש. יש יישומים שקוראים "אמוניה מעוננת", שהיא אמוניה מדוללת עם סבון. אמוניה צריכה לעולם לא להיות מעורבב עם אקונומיקה. מכיוון שמוצרים לא תמיד מפרטים את מרכיביהם, כדאי להימנע מערבוב אמוניה עם כל מוצר ניקוי אחר מלבד סבון.

חשוב לכימאים להבין כי הריכוז של תמיסת אמוניום הידרוקסיד רווי יורד עם עליית הטמפרטורה. אם מכינים תמיסה רוויה של אמוניום הידרוקסיד בטמפרטורה קרירה והמכולה האטומה מחוממת, ריכוז התמיסה יורד וגז אמוניה יכול להצטבר במיכל, מה שעלול להוביל אותו קרע. לכל הפחות, איטום המיכל החם משחרר אדי אמוניה רעילים.

אמוניה בכל צורה שהיא רעילבין אם הוא נשאף, נספג דרך העור או נטמע. כמו רוב הבסיסים האחריםזה גם מאכל, מה שאומר שהוא יכול לשרוף עור או לפגוע בקרומים הריריים, כמו עיניים וחלל האף. חשוב גם להימנע מערבוב אמוניה עם כימיקלים ביתיים אחרים מכיוון שהם עשויים להגיב כדי לשחרר אדים רעילים נוספים.

• שם: אמוניום הידרוקסיד
• מספר CAS: 1336-21-6
• נוסחה כימית: NH₄אוה
• מסה מולארית: 35.04 גרם / מול
• מראה חיצוני: נוזל חסר צבע
• ריח: חריף, דג
• צפיפות: 0.91 גרם / ס"מ³ (25% w / w)
• נקודת המסה: -57.5 מעלות צלזיוס; 215.7 K) (25% משקל / משקל)
• נקודת רתיחה: 37.7 מעלות צלזיוס; 310.8 K) (25% משקל / משקל)
• גמישות: לא ניתן להחשיב

בעוד טהור (נטול מים) אמוניה היא ללא ספק בסיס (מקבל פרוטון או חומר עם pH גבוה מ- 7), אנשים מתבלבלים לעיתים קרובות אם אמוניום הידרוקסיד הוא גם בסיס. התשובה הפשוטה היא שכן, אמוניום הידרוקסיד הוא גם בסיסי. תמיסת אמוניה של 1M היא בעלת pH של 11.63.

הסיבה לבלבול מתעוררת היא מכיוון שערבוב אמוניה ומים מייצרים תגובה כימית שמניבה את קטיון האמוניום (NH)₄⁺ ) ואניון הידרוקסיד (OH⁻). אפשר לכתוב את התגובה:

NH₃ + ח₂O ⇌ NH₄⁺ + אה⁻

לפיתרון 1M, רק כ- 0.42% מהאמוניה הופכת לאמוניה. קבוע היינון הבסיסי של אמוניה הוא 1.8 × 10⁻⁵.

• Appl, Max (2006). "אמוניה". אנציקלופדיה של כימיה תעשייתית של אולמן. וויינהיים: Wiley-VCH.
• אדוארדס, ג'סיקה רנה; Fung, Daniel Y.C. (2006). "מניעה וטיהור של אי קולי O157: h7 על פגרי בשר בקר גולמיים בבתי אחיות בקר מסחריות ". כתב העת לשיטות מהירות ואוטומציה במיקרוביולוגיה. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• ניטש, כריסטיאן; הייטלנד, האנס-יואכים; מרסן, הורסט; Schlussler, Hans-Joachim (2005). "סוכני ניקוי". אנציקלופדיה של כימיה תעשייתית של אולמן. וויינהיים: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• ריגרס, שיין; אומני, ניק (2009). "כתמים חומציים ואלקליין". ציפויי עץ: תיאוריה ופרקטיקה. אמסטרדם: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• זומדל, סטיבן ס. (2009). עקרונות כימיים (מהדורה 6). חברת הופטון מפלין. ע. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.