זוהי רשימה של מסיסות כללי מוצקים יוניים במים. מסיסות היא תוצאה של אינטראקציה בין מולקולות מים קוטביות והיונים המרכיבים גביש. שתיים כוחות קבע עד כמה הפיתרון יתרחש:
כוח המשיכה בין מולקולות H2O ליונים של המוצק
כוח זה נוטה להביא יונים לפיתרון. אם זה הגורם השולט, ייתכן שהתרכובת מסיסה מאוד במים.
כוח המשיכה בין יונים טעונים מנוגדים
כוח זה נוטה לשמור על היונים במצב המוצק. כאשר זהו גורם עיקרי, מסיסות המים עשויה להיות נמוכה מאוד.
עם זאת, לא קל להעריך את הגודל היחסי של שני כוחות אלה או לחזות כמותית את מסיסות המים של האלקטרוליטים. לכן קל יותר להתייחס לקבוצה של הכללות, המכונות לעיתים "כללי מסיסות, "זה מבוסס על ניסויים. כדאי לשנן את המידע בטבלה זו.
כללי מסיסות
כל המלחים של אלמנטים מקבוצה I (מתכות אלקליות = Na, Li, K, Cs, Rb) הם מסיסים.
לא3: כל החנקות הן solublה.
כלוראט (ClO3-), פרכלורט (ClO4-) ואצטט (CH3מנהל עסקים- או ג2ח3הו2-מקוצר ל- Oac-) מלחים הם מסיסים.
Cl, Br, I: כל הכלורידים, הברומידים והיודידים הם מסיסים למעט אלה של כסף, כספית ועופרת (למשל, AgCl, Hg2Cl2ו- PbCl2).
כך42: רוב הסולפטים הם מסיסים. חריגים כוללים BaSO4, PbSO4, ו- SrSO4.
שיתוף32: כל הפחמימות הן בלתי מסיס למעט NH4+ ואלה של אלמנטים בקבוצה 1.
אוה: כל ההידרוקסידים הם בלתי מסיס למעט אלה של גורמי הקבוצה 1, Ba (OH)2, ו- Sr (OH)2. Ca (OH)2 מעט מסיס.
ס2כל הגולפידים הם בלתי מסיס למעט אלה של קבוצה 1 ו קבוצה 2 אלמנטים ו- NH4+.