מה ההבדל בין מולריות לנורמליות?

גם המולאריות וגם הנורמליות הם מדדי ריכוז. האחת היא מדד למספר השומות לליטר תמיסה ואילו השנייה משתנה, תלוי בתפקיד הפיתרון בתגובה.

המולאריות היא המדד הנפוץ ביותר ל ריכוז. זה בא לידי ביטוי כמספר של שומות של מומס לליטר תמיסה.

לדוגמא, פיתרון 1 M של H₂כך₄ מכיל 1 שומה של H₂כך₄ לליטר פתרון.

ח₂כך₄ מתנתק לח '⁺ וכך₄^- יונים במים. לכל שומה של ח₂כך₄ שמתנתק בפתרון, 2 שומות של ח⁺ ושומה של SO₄^- נוצרים יונים. כאן משתמשים בדרך כלל בנורמליות.

נורמליות הוא מדד לריכוז השווה למשקל המקביל לגרם לליטר תמיסה. משקל שווה ערך לגרם הוא מדד ליכולת התגובה של מולקולה. תפקיד הפיתרון בתגובה קובע את נורמליות הפיתרון.

לתגובות חומצה, 1 M H₂כך₄ לפתרון תהיה נורמליות (N) של 2 N מכיוון שיש 2 שומות של יוני H + לליטר פיתרון.

עבור תגובות משקעים גופרתיות, שם ה- SO₄^- יון הוא הגורם המשמעותי ביותר, אותו 1 M H₂כך₄ לפיתרון יהיה נורמליות מתוך 1 נ.

לרוב המטרות, המולאריות היא יחידת הריכוז המועדפת. אם הטמפרטורה של ניסוי תשתנה, אז יחידה טובה לשימוש היא מוליות. בדרך כלל משתמשים בדרך כלל בחישובי טיטרציה.

ניתן להמיר ממולאריות (M) לנורמליות (N) באמצעות המשוואה הבאה:

N = M * n

כאשר n הוא מספר המקבילים

שים לב כי עבור כמה מינים כימיים, N ו- M זהים (n הוא 1). ההמרה חשובה רק כאשר היינון משנה את מספר המקבילות.

מכיוון שהנורמליות מתייחסת לריכוז ביחס למין המגיב, זו יחידת ריכוז דו משמעית (שלא כמו מולאריות). ניתן לראות דוגמא לאיך זה יכול לעבוד עם ברזל (III) תיוסולפט, Fe₂(ס₂הו₃)₃. הנורמליות תלויה באיזה חלק מתגובת ה- redox אתם בוחנים. אם המין המגיב הוא Fe, אז תמיסת 1.0 M תהיה 2.0 N (שני אטומי ברזל). עם זאת, אם המין המגיב הוא S₂הו₃ואז פתרון 1.0 מ 'יהיה 3.0 N (שלושה שומות של יוני תיוסולפט לכל שומה של תיוסולפט ברזל).

(בדרך כלל, התגובות לא כל כך מסובכות ואתה פשוט בודק את מספר ה- H⁺ יונים בפתרון.)