מהו יחס שומה? הגדרת כימיה ודוגמא

בתגובה כימית, התרכובות מגיבות ביחס קבוע. אם היחס לא מאוזן, יהיה מגיב שאריות. כדי להבין זאת, עליכם להכיר את היחס הטוחני או יחס שומה.

יחס שומה הוא היחס בין הכמויות ב שומות מכל שניים תרכובות מעורב ב תגובה כימית. משתמשים ביחסי שומה כגורמי המרה בין מוצרים ל- מגיבים בבעיות כימיות רבות. ניתן לקבוע את יחס השומה על ידי בחינת המקדמים מול הנוסחאות במשוואה כימית מאוזנת.

ידוע גם בשם: יחס השומה נקרא גם ה- יחס שומה לחפרפרת.

לתגובה:
2 ח₂(ז) + O₂(ז) → 2 ח₂O (g)

יחס השומה בין O₂ וח₂O הוא 1: 2. על כל שומה של O₂ משומש, 2 שומות של H₂נוצרים O.

יחס השומה בין H₂ וח₂O הוא 1: 1. עבור כל 2 שומות של H₂ משומש, 2 שומות של H₂נוצרים O. אם נעשה שימוש ב -4 שומות של מימן, אז יוצרו 4 שומות מים.

לדוגמא אחרת, נתחיל במשוואה לא מאוזנת:

O₃ → O₂

בבדיקה ניתן לראות שמשוואה זו אינה מאוזנת מכיוון שהמסה אינה נשמרת. יש יותר אטומי חמצן באוזון (O₃) מכפי שיש בגז חמצן (O₂). אינך יכול לחשב יחס שומה עבור משוואה לא מאוזנת. איזון משוואה זו מניב:

2O₃ → 3O₂

כעת תוכלו להשתמש במקדמים מול אוזון וחמצן כדי למצוא את יחס השומה. היחס הוא 2 אוזון לשלושה חמצן, או 2: 3. איך משתמשים בזה? נניח שאתה מתבקש למצוא כמה גרם חמצן מיוצרים כשאתה מגיב 0.2 גרם אוזון.

1. השלב הראשון הוא למצוא כמה שומות של אוזון נמצאות ב- 0.2 גרם. (זכור, זה יחס טוחן, כך שברוב המשוואות היחס אינו זהה לגרמים.)
2. ל להמיר גרם לשומות, חפש את המשקל האטומי של חמצן על הטבלה המחזורית. יש 16.00 גרם חמצן לשומה.
3. כדי למצוא כמה שומות יש ב 0.2 גרם, פתר עבור:
   x שומות = 0.2 גרם * (1 שומה / 16.00 גרם).
   אתה מקבל 0.0125 שומות.
4. השתמש ביחס השומה כדי למצוא כמה שומות חמצן מיוצרות על ידי 0.0125 שומות של אוזון:
   שומות חמצן = 0.0125 שומן אוזון * (3 שומן חמצן / 2 שומן אוזון).
   בפתרון לכך תקבל 0.01875 שומות של גז חמצן.
5. לבסוף, המירו את מספר השומות של גז חמצן לגרמים עבור התשובה:
   גרם גז חמצן = 0.01875 שומה * (16.00 גרם / שומה)
   גרם גז חמצן = 0.3 גרם

זה צריך להיות ברור למדי שהיית יכול לחבר את שבר השומה מייד בדוגמה הספציפית הזו מכיוון שרק סוג אטום אחד נמצא בשני צידי המשוואה. עם זאת, טוב לדעת את הנוהל של מתי נתקל בבעיות מורכבות יותר לפתור.